【化学】北京市房山区重点中学2016届高三上学期期中化学试卷

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1、北京市房山区重点中学2016届高三上学期期中化学试卷　一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（　　）A．KBrB．HClC．I2D．NaOH　2．金属能导电的原因是（　　）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用可失去电子　3．下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（　　）A．溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒

2、子带电B．溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C．通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”　4．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极D．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极　5．下列指定微粒的个数比为2：1的是（　　）A．2H原子中的中子和质子B．Be2+离子中的质子和电子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO

3、2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子41　6．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（　　）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子　7．下列反应能用勒沙特列原理解释的是（　　）A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3D．用氮气和氢气合成氨需采用高压　8．下列各组物质在溶液中起反应时，离子方程式相同的是（　　）A．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸B．

4、碘化钾与氯气，溴化钾与氯气C．碳酸银与盐酸，硝酸银与盐酸D．碳酸氢钠与稀硫酸，碳酸氢钾与盐酸　10．下列各装置中，不能构成原电池的是（　　）A．盐酸B．硫酸铜溶液41C．稀硫酸D．稀硫酸　11．下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（　　）A．SO2、H2S、O2B．CH4、H2、O2C．C2H4、N2、NH3D．HCl、C12、CO2　12．下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（　　）A．H2SO4（浓）+CB．Fe2O3+AlC．HNO3（浓）+CD．Fe

5、2O3+CO　13．生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是（　　）A．被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿B．用新制的Cu（OH）2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖C．可用FeCl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚D．铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接　14．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）A．NH4ClB．CH3COONH4C．NH4HSO4D．NH4HCO3　15．在室温下，由水电离出的C（H+）=10﹣

6、12mol/L的溶液中，下列离子组可大量共存的是（　　）A．K+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣B．S2﹣、SO32﹣、Na+、K+41C．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、K+D．AlO2﹣、MnO4﹣、Fe2+、Na+　16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1molC10H22分子中共价键总数为31NAC．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NAD．9g重水中所含有的电子总数为5NA　17．下列离子方程式正确的是（　　）A．硫

7、化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑C．Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．Na2SiO3溶液中加入盐酸：SiO32﹣+2H++H2O=H4SiO4↓　18．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（　　）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D

8、．T1＞T2，P1＜P2　19．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol﹣