【化学】吉林省长春市十一中2013-2014学年高一上学期期末考试

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1、2013-2014学年度上学期高一期末考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Ag-108第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A．无水硫酸铜、蔗糖    B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁   

2、       D.生石灰、食盐 2.北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下： 2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价 D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物 3.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、KAlO2混合液加入

3、0.1mol/L稀H2SO4B.向0.1mol/L明矾和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液C.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水D.向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳84.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟 B．通常情况下，干燥的氯气能与Fe反应 C．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸 D．有大量的氯气泄露时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场5.下列叙述合理的是A．构成普通钢和不锈钢

4、的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同 B．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中C．因为 Fe2＋可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以Fe2＋具有漂白性D．光导纤维导光能力强，能同时传输大量信息，是以硅为主要原料制成的6.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③7.在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是A．残余固体全部是铜 B．残余固体可能为铁和铜的混合物 C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu

5、2＋D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋8．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：1C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋D．反应最后形成的溶液中，溶质只有Na2SO49.下列说法错误的是8A．金属镁着火，可用N2或CO2灭火B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，

6、用稀盐酸可以将它们区别开C．用洁净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质不一定只含钠元素D．用氯水、KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中亚铁离子的存在10.下列反应的离子方程式不正确的是A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+C．硅与烧碱反应：Si＋2OH－+H2O===SiO32－＋2H2↑D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11.下列叙述正确的是A.石灰窑、玻璃熔

7、炉出来的气体主要成分不相同B.用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同C.玻璃容器可用于贮存氢氟酸D.利用铝热反应制得的燃烧弹可以对付装甲的坦克12.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2 溶液② Na2SiO3 溶液③ Ca(ClO)2 溶液④ 饱和Na2CO3 溶液⑤澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是A. ①②③④⑤  B. ②④  C. ①②③⑤   D. ②③④13.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Na+、ClO－、Cl－、SO42－           B．Na+、K+、Ba2+、AlO2－C．F