【化学】吉林省汪清六中2012-2013学年高一下学期第一次月考试题04

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1、化学部分：一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每题只有一个最佳答案）1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫2．同主族元素，其原子结构相同之处是A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数3．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素A.一定是金属元素B.可能是金属元素，也可能不是金属元素C.一定是ⅠA族元素D.一定是非主族元素4．下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5．下列各组元素的原子随

2、着原子序数的递增，有关递变不正确的是A.最高正价：PN>O>FD.最外层电子数：Na

3、最外层电子数相同D．它们的最高化合价相同9．下列说法中错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键410．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数11．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A．9和11B．14和17C．11和1D．12和1712．下列气态氢化物最不稳定的是A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF13.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电

4、子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能14．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素15．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径:A＞B＞D＞CB.原子序数:d＞c＞b＞aC.离子半径:C＞D＞B＞AD.单质的还原性:A＞B＞D＞C二、填空题（每空2分，本题共40分）16．8分碱金属元素原子最

5、外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）_________1个电子；碱金属元素中金属性最强的是________Fr除外），原子半径最小的是________。卤素原子最外层的电子数都是_______个，在化学反应中它们容易_______1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是_________，原子半径最小的是_________。卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而_________。17．8分用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_______________；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强

6、的碱是______________；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是______________；（4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_____________。4ABCD18（12分）有一组物质:NaOH、H2O、MgBr2、CO2(1)离子化合物有共价化合物有（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2OMgBr2（3）H2O以键结合，MgBr2以键结合。NaOH以、键结合，Na2O2以、键结合（填极性键、非极性键、离子键）19．（8分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族

7、序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。20（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A，B，C，D。44