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1、2014-2015学年内蒙古巴市一中高二(下)期末化学复习试卷 一、单项选择题(每小题3分,共75分)1.相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为( ) A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.XY考点:阿伏加德罗定律及推论;质量守恒定律.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学反应方程式的系数之比,化学反应遵循原子守恒.解答:解:相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量
2、之比,等于化学反应方程式的系数之比,所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,可以表示为:3X2+6Y2=6A,根据原子守恒,所以A为XY2.故选A.点评:本题考查了学生阿伏加德罗定律的推论:相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,可以根据所学知识进行回答,难度不大. 2.在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠:将甲充分加热,之后冷却至室温;乙不加热.分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸,反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为(
3、) A.1:1B.1:2C.2:1D.无法确定考点:钠的重要化合物.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:甲中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,两坩埚中加入盐酸,甲中发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,乙中发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,最终生成氯化钠,令碳酸氢钠的物质的量为1mol,根据钠元素、氯元素守恒计算.解答:解:甲中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,两坩埚中加入盐酸,甲中发生反应:Na
4、2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,乙中发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,最终生成氯化钠,令碳酸氢钠的物质的量为1mol,根据钠元素守恒可知n(NaHCO3)=n(NaCl)=1mol,根据氯元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=1mol,故反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol:1mol=1:1.故选A.点评:考查钠的重要化合物的性质、化学计算等,难度不大,可以根据方程式计算,但较守恒计算麻烦,注意守恒思想的运用. 3.下列对0.
5、3mol/L的K2SO4溶液的叙述中,正确的是( ) A.1L溶液中含0.3NA个K+16 B.1L溶液中含0.9NA个K+ C.2L溶液中K+浓度为1.2mol/L D.1L溶液中含0.6NA个K+考点:物质的量浓度.专题:物质的量浓度和溶解度专题.分析:A、根据n=cV计算钾离子的物质的量,再根据N=nNA计算钾离子的数目.B、根据n=cV计算钾离子的物质的量,再根据N=nNA计算钾离子的数目.C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子,钾离子的浓度为硫酸钾的2倍.D、根据n=cV计算硫酸钾的物质的
6、量,每摩尔硫酸钾含有3mol离子(2mol钾离子,1mol硫酸根离子),再根据N=nNA计算离子的数目.解答:解:A、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×NAmol﹣1=0.6NA,故A错误;B、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×NAmol﹣1=0.6NA,故B错误;C、溶液是均一的,每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子,钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的2倍为0.6mol/,L故C错误;D、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×NAmol﹣1=0.6N
7、A,故D正确.故选D.点评:本题考查溶液物质的量浓度,微粒数的计算应用,比较基础,注意溶液是均一的,浓度与体积无关. 4.在标准状况下,将A气体VL(摩尔质量是Mg•mol﹣1)溶于0.5L水中,所得溶液的密度为ag•cm﹣3,则此溶液的物质的量浓度为(mol•L﹣1)( ) A.B. C.D.考点:物质的量浓度的相关计算.专题:物质的量浓度和溶解度专题.分析:气体的物质的量为n=mol,溶液的总质量为m(A)+m(水)=+500mL×1g/mL,根据V=可计算溶液的体积,根据c=可计算溶液的物
8、质的量浓度.解答:解:气体的物质的量为n=mol,溶液的总质量为m(A)+m(水)=+500mL×1g/mL=g+500g,溶液的体积为V===mL=×10﹣3L,16则此溶液的物质的量浓度为c===mol/L,故选C.点评:本题考查物质的量浓度的计算,题目难度中等,解答本题的关键是能把握相关计算公式的运用,易错点为相关单位的换算. 5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是( )①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能
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