【化学】安徽省和县第二中学2014-2015学年高二下学期期中考试

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1、2014--2015学年度第二学期期中联考高二年级化学试题一、选择题（单项选择，每小题3分，共45分。答案填写在表格中）1.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是A.太阳能B.核能C.电力D.氢能2.25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)ΔH=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.v(C)=0.5mol/(L

2、·s)B.v(D)=0.4mol/(L·s)C.v(B)=0.6mol/(L·s)D.v(A)=9.0mol/(L·min)4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算出某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5.下列说法正确的是A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.在温度和体积一定的情况下,通入氦气化学反应速率不变C.增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效

3、碰撞次数增大D.使用催化剂,可以改变反应的ΔH6.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是A.ΔH<0a+bcC.ΔH>0a+b>cD.ΔH>0a+b

4、+297.3kJ·mol-1C.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和D.1molSO2具有的总能量大于1molS和1molO2的总能量8.一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是①恒压容器中,混合气体的密度保持不变②单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC③A、B、C的浓度不再变化④单位时间消耗amolA,同时生成3amolB⑤恒容容器中,混合气体总压强不再变化⑥A、B、C的分子数之比为1:3:2A.①②⑥B.②⑥C.①②③D.①⑤⑥69.已知在1×105Pa，298K条件下，2mo

5、l氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=+242kJ/molB.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=-484kJ/molC.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242kJ/molD.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=+484kJ/mol10.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/

6、L·min，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是A.1　　　B.2　　　C.3　　　D.411.已知25℃、101kPa条件下：3O2(g)＝2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mol－1下列说法正确的是A.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应C.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应12.一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1molI2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的

7、HI(g)占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)，则下列判断正确的是A.后一反应的平衡常数为0.5B.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L－1C.前一反应的平衡常数为1D.后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5mol·L－1t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(正)v(逆)tv(逆)v(正)t613.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t

8、3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列