【化学】2014-2015学年福建省漳州市芗城中学高二（下）期末

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1、2014-2015学年福建省漳州市芗城中学高二（下）期末化学复习试卷一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共20题，60分）1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）　A．C1s22s22p2　B．O2﹣1s22s22p6　C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2　D．Al3+1s22s22p6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，同时注意洪特规则特例，能级处于全满、半满时稳定．解答：解：A．C核外电子排布式为1s22

2、s22p2，符合能量最低原理，故A正确；B．O2﹣排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正确；C．Cr的d能级处于半满时稳定，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；D．Al3+核外有10个电子，核外电子排布式为：1s22s22p6，故D正确；故选C．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律的应用，把握书写方法．　2．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（　　）　A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+考点：

3、化学键；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了．解答：解：A、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故A正确；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，

4、故B错误；C、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故C错误；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选A．13点评：本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，难度中等．　3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）　A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5　C．O2﹣：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s2

5、3p6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布应为3s23p6，以此判断．解答：解：A．Na的原子序数为11，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故A正确；B．F原子核外有9个电子，核外电子

6、排布式为1s22s22p5，故B正确；C．O的原子序数为8，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层应达到8电子稳定结构，故C错误；D．Ar的核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故D正确．故选C．点评：本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律．　4．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键

7、是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）　A．H2B．HClC．Cl2D．F2考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键，以此来解答．解答：解：A．H的最外层电子为s电子，则只有s﹣sσ键，故A选；B．H的最外层电子为s电子，Cl的最外层为p电子，则只有s﹣pσ键，故B不选；C．Cl的最外层为p电子，则只有p﹣pσ键，故C不选；D．F的最外层为p电子，则只有p﹣pσ键，故D不选；故选

8、A．点评：本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　5．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（　　）　A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高　B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱13　C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅　D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．组成和