山东省桓台第二中学高二下期6月月考化学试卷word版含解析

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1、山东省桓台第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①分子中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，正确；②分子中含有醇羟基，与羟基相连的C相邻的C上含有氢原子，能够发生消去反应，正确；③不含酯基、卤素原子等能够水解的官能团，不能发生水解反应，错误；④分子中含有羟基和羧基，能够发生酯化反应，正确；⑤分子中含氢酚羟基和醇羟基，能够发生氧化反应，正确；⑥分子中不存在

2、碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；B项正确；答案选B。考点：考查反应类型2．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液Ba2++SO42―==BaSO4↓C．氯水加入到溴化钾溶液中Br―+Cl2==Br2+Cl―D．碳酸钙溶于稀盐酸CO32―+2H+==H2O+CO2↑【答案】B【解析】A不正确，生成物应是硫酸亚铁，C不正确，电子得失不守恒。D不正确，碳酸钙难溶于水，用化学式表示。答案选B。3．将质量分数为3x%的M溶液和质量分数为x%的M溶液等体积混合后，溶液

3、的质量分数小于2x%，则M可能是（）A．H2SO4B．氨水C．NaOHD．HNO3【答案】CD【解析】由前面分析可知当混合后溶液质量分数小于两者总和一半时，必然符合浓度越大，密度越小，所以应该是NaOH和乙醇。4．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－＝Cu【答案】A【解析】试题分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是正极，Ⅲ是负极、Ⅱ是正极，则A．电流从正极沿导线流

4、向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al-3e-=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu2++2e-=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为负极，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故D错误；故选A。考点：考查原电池原理应用5．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反应不可能发生的是：A．H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2OB．2I–+2Fe3＋＝I2+2Fe2＋C．2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe

5、2＋+SO42–+4H＋D．SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI【答案】A【解析】试题分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生。A、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A选；B、碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故B不选；C、二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能还原铁离

6、子生成亚铁离子，能发生，故C不选；D、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选，答案选A。考点：考查氧化还原反应的应用6．某温度下，将3molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（）A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】试题分析：根据三段式

7、进行计算，可得aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）起始浓度（mol•L‾1）3300转化浓度（mol•L‾1）231平衡浓度（mol•L‾1）131容器的体积减小一半，B的平衡浓度由1mol•L‾1变为2mol•L‾1，说明平衡不发生移动，则反应前后气体的系数相等，则a=2，故B项正确。考点：考查化学平衡的计算。7．已知下列四个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)△H1；2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H2；2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g

8、)△H3；2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H4；则△H四者的关系中正确的是A.△H1＞△H2＞△H3＞△H4B.△H4＞△H2＞△H3＞△H1C.△H3＞△H4＞△H1＞△H2D.△H4＞△H3＞