【化学】海南省文昌中学2015届高三化学考前模拟测试卷十

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1、高三化学模拟测试题十一、单项选择题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项。）1.下列加点字的含义不是指“元素”的是A.碘遇淀粉变蓝B.钠的焰色反应为黄色C.矿泉水中含有钙、镁等矿物质D.磷的同素异形体有红磷、白磷等2.有关金属腐蚀的叙述正确的是A.生铁抗腐蚀能力比纯铁强B.钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀C.水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀D.常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀3.下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是A.B.C.D.4．关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．锌片上发生氧化反应C．左侧碳棒

2、上发生：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．铜电极析出铜5．下列离子方程式正确的是A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+＋2HCO3－＋2H+=CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH-=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓C.次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2H＋D.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－6.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入

3、Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末二、不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个正确答案。若该小题有2个答案的，全选且正确得4分，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。）7.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④I一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表。下列结论正确的是步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈紫红色8③向所得水溶液中加入Ba(N

4、O3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥8.向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是A.Fe3+B.HS—C.D.C6H5O—9.下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是A.银镜反应B.制备硝基苯C.皂化反应D.检验卤代烃中的卤原子10.碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是A.Ki1的表达式为B.改变条件使Ki1减小，则K

5、i2一定也减小C.Ki2对应的电离过程是HCO3—+H2OH3O++CO32—D.当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大11．阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子C．12g石墨含有4NA个自由移动的电子D．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA12.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0501502

6、50350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20以下对反应过程的分析和判断正确的是A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应为放热反应C.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%三、填空题813、为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaO

7、H的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层—“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：①3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3↑②　　Na2FeO2　　NaNO2　　H2O→　　Na2Fe2O4　　NH3↑　　NaOH③Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH（1）、配平化学方程式②。（2）、上述反应①中还原剂为　　，被还原的是　　　。若有