【化学】2015年北京丰台区理综一模试卷

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北京2015年丰台区一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是ABCD用品主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药7．下列解释事实的方程式不正确的是A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+OH－CO2↑+H2OB．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OC．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－8．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯XkB1.comC．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>XD．Y的含氧酸均为强酸10．利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是8 选项①②③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性11．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2+2e－NO+2NO3－D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶112．下列说法正确的是n(Mn2+)时间0能量2NO2(g)+O3(g)反应过程N2O5(g)+O2(g)pH71320V(酸)/mL0①②③④A．①表示化学反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H>0B．②表示25℃时，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C．③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液25．（16分）A物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多种精细化工产品，合成路线如下：8 已知：i.ii.（1）A的结构简式是，C生成N的反应类型为（2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是（3）反式聚异戊二烯的结构简式是（选填字母）。a.b.c.d.（4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰。则D→E的反应方程式为（5）E→F的反应方程式为（6）B的结构简式为（7）芳樟醇的结构简式为26．（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：8 I．II．N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH12CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-565kJ·mol-1①ΔH1=。②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是图1图2（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因。27．（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。（1）写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。（2）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是设计实验检验绿矾是否完全变质8 （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：NH4HCO3转化还原铁粉过滤洗涤干燥焙烧(NH4)2SO4FeSO4·7H2O碳①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)ΔH＜0Ｔ1Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是资料：1.氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800℃时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂……2.葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。28．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。I.Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为。8 （2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要。II.检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是。方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。（5）装置ａ中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是。（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是。（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是。丰台一模理综化学试题答案8 6~12CABACDD25．（16分，每空2分）（1）取代反应（或水解反应）（2）乙炔（3）b（4）（5）（6）（7）26．（13分，未标分数的空每空2分，合理即给分）（1）①+183kJ·mol-1②2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH=－748kJ·mol-1③温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低（2）①CO－2e－＋H2OCO2＋2H+②2NO＋3H2O22NO3－＋2H2O＋2H+（3）NH4HSO3（1分）HSO3－H+＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32－)浓度减小。27．（14分，每空2分，合理即给分）（1）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（2）KSCN溶液取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）8 （3）①4FeCO3·nH2O＋O24FeOOH＋4CO2＋(4n-2)H2O②0.89g（4）＜　铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用。28．（15分，未标分数的空每空2分，合理即给分）（1）（2）漏斗、玻璃棒（3）Cu2O+H2SO4CuSO4＋Cu+H2O（4）Cu2O样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量（5）H2SO4（1分）防止空气中的水进入d装置，m(H2O)测定不准确（6）打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1。（7）防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。8