高三化学易错知识整理

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高三化学易错知识整理1、泥三角主要是加热坩埚时使用2、降低压强可使物质的沸点降低3、各离子逐一形成沉淀析出，即每一次所加试剂只能与一种离子反应，与其它离子不反应4、坩埚用于固体物质加热，蒸发浓缩溶液需用蒸发皿5、在气体收集装置中，不能用密封的橡胶塞塞紧管口，否则会致使无法排气，易爆裂6、焰色反应可以使用铁丝、柏丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能做焰色反应的实验7、Mg、Al在空气中均可形成致密氧化物膜，所以不需密封保存8、用萃取分液的方法提取、分离生成的单质碘9、缓慢滴加NaOH溶液，会使其充分吸收空气中的二氧化碳而部分变为碳酸钠10、边洗边眨眼睛，眨眼的目的是把眼睛中的酸挤出、冲掉，再让纯水进入眼眶，使酸液不断被水冲稀、挤出11、称量具有腐蚀性药品或易潮解固体时，应将固体药品放于小烧杯或其他玻璃器皿中进行称量12、洗涤沉淀时，不能搅拌13、碱性氧化物一定是金属氧化物14、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定 是酸性氧化物（CO、NO、NO2不是酸性氧化物；Mn2O7是酸性氧化物）1、非金属元素可形成阳离子（NH4+），金属元素也可形成阳离子（AlO2-，MnO4-）2、电灯的发光、发热，晶体的潮解、溶解和析出均为物理变化；物质的燃烧、氧化变质、结晶水合物的失水等均属化学变化3、食盐水导电是物理变化；铁片遇浓硝酸钝化是化学变化；蓝色胆矾常温下变白是化学变化4、化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化（如HCl溶于水、熔融NaCl电离等）5、通过核变化实现氧16和氧18的相互转化，O2与O3的转化为化学反应6、电泳现象是胶粒定向移动产生的，并没有发生聚沉，胶粒呈中性的胶体如淀粉胶体，无电泳现象7、纳米材料不是胶体（缺少分散剂）；血液是胶体，FeCl3溶液能使血液凝聚沉降8、水煤气是二次能源9、同位素是对原子而言，不是化合物；（非）电解质是对化合物而言的10、有些大理石材料中有放射性元素11、二氧化硅是原子晶体，不存在分子式12、CuSO4·5H2O是纯净物；双氧水是纯净物 1、容量瓶上只需标明容积和温度，不需标温度2、同一溶质不同浓度溶液混合，若等体积，则①若溶液中溶质的密度大于溶剂（大多数是水）的密度，则w>1/2（w1+w2）,如硫酸②若溶液中溶质密度小于溶剂密度，则w<1/2（w1+w2），如氨水、酒精溶液3、铁粉投入到FeCl3、CuCl2、HCl混合液中，先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，最后与H+反应4、由于氧化性Fe3+>I2,因此，FeI3不存在5、只有K值可判断酸性强弱6、食盐属于食品添加剂7、大部分药物都有毒副作用，应在医生指导下使用8、人体内没有能使纤维素水解的酶9、SO2具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等10、利用金属的焰色反应（物理变化）可制造烟花11、水玻璃可用于制造木材防火剂12、H2分子中的化学键比Cl2分子中的化学键更牢固13、HCl杂质需用NaHCO3溶液洗涤，为了防止CO2消耗，一般用饱和的NaHCO3溶液洗去HCl杂质14、为了确定脱水后的质量，还需经过的操作有冷却（干燥器内）至室温、称量、重复脱水、冷却、称量至恒重15、碳是导体，硅是半导体16、核能不是化学能 1、石油分馏得到轻质燃料和分子质量相对较大的烷烃2、镁在CO2中燃烧的现象为镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的物质2Mg+CO2→2MgO+C3、SO2易液化，SiO2是坚硬、难熔的固体4、CO2、SiO2无毒5、NO、CO是不成盐的氧化物，能与血红蛋白结合6、NO2能使淀粉-碘化钾试纸变蓝7、NO、NO2导致光化学烟雾，CO、NO、NO2、SO2是大气污染物8、硅酸为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸9、硝酸、浓硫酸、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中，硝酸、次氯酸见光受热易分解10、浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故11、二氧化硅为原子晶体,不存在分子式12、碳酸、碳酸氢根酸性都比硅酸大，13、检验某溶液中是否有硫酸根时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和氯化钡，若先加氯化钡，则无法排除银离子的干扰14、Kw只与温度有关，与溶液性质无关（25℃氯化铵溶液中的Kw小于100℃时氯化钠溶液的Kw）15、欲提高氯水中HClO的浓度，可往氯水中加适量的碳酸钙粉末（HClO小于H2CO3的酸性，因此CaCO3与HClO不反应，但CaCO3与HCl反应，使Cl2+H2O→HCl+HClO正向移动）（ 平衡移动原理）1、大气中的氮气可转化为NO，NO可转化为NO2、HNO3；含S的物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物2、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体。一般几类晶体的熔点为：原子晶体>离子晶体>分子晶体3、对于分子晶体来说，相对分子质量越大，沸点越高4、氨气、水中存在氢键，沸点较高5、锂在氧气中燃烧生成Li2O6、单取代芳香烃化合物即只有一个取代基7、醛也能使溴水褪色，但不是加成、取代反应，而是氧化反应，具有还原性8、乙烯可催化氧化为环氧乙烷9、碳碳双键、醛基共存时，先检验醛基，由于碳碳双键和检验试剂（溴水）反应时，会同时反应掉醛基，因此需先检验醛基后，再检验碳碳双键10、通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子11、减少使用、加强回收和再利用是治理白色污染的主要途径12、可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染13、同主族元素从上至下，碱金属单质的熔点逐渐降低，第VIIA族单质的熔点逐渐升高，第VA族单质的熔点先升高后降低，因此，熔点无周期性变化 1、乙稀是水果催熟剂，为防止水果因熟透而变质，可用高锰酸钾把它氧化为CO2，达到水果保鲜的目的2、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的3、钢铁在海水中比在河水中更易生锈4、向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染5、用电石和水反应制乙炔是非氧化还原反应6、用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应，制成后要立即停止加热7、依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低是不对的，因为结构不同，不能用相对分子质量的大小比较8、依据沸点的数据，可判断出用分馏的方法，从石油中获取汽油、煤油等9、可向水中通入臭氧，用以杀菌消毒10、向废水中加入硫化钠，可将其中的铜离子、汞离子沉淀11、使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料袋，可治理“白色污染”12、用稀硝酸洗涤附着银镜的试管13、用向下排空气法收集氨气，并用湿润的红色石蕊试纸验满14、制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率15、将少量二氧化硫通入氨水中：SO2+2NH3·H2O→2NH4++SO32-+H2O 1、乙醇可与水以任意比例互溶，是因为与水形成了氢键2、合成药物有主治功能，也有副作用3、化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律4、原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团5、分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，对溶解度也有影响6、变色硅藻干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈粉红色时，表示不具有吸水干燥功能7、中和滴定实验时，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用8、形成原电池必须有一个自发的氧化还原反应发生9、电镀时保持电流的恒定，升高温度不改变电解反应速率10、离核较近的区域内，运动的电子能量较低（原子半径记忆方法：径小序大）11、氯化钠可用做防腐剂和调味剂12、铝与浓硝酸在常温下钝化，与稀硝酸反应生成气体13、Fe2O3分别于浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物相同，均为Fe(NO3)3和水14、在高炉炼铁过程中，增加炼铁高炉的高度，不能提高一氧化碳的转化率（没改变反应平衡）15、浓盐酸在化学反应中，既可以作氧化剂 （与活泼金属反应），又可作还原剂1、甲烷在常温下为气体，几乎不溶于水，键的夹角为109°282、苯甲酸、苯甲酸钠都是食品防腐剂3、氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的4、碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的【I2+I-→（可逆）I3-】5、醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度（醋酸根抑制醋酸电离）6、不需要化学反应就能从海水中获得食盐和淡水7、钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，原因是铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护的作用8、用硫酸洗涤铁粉，目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质9、烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，原理是当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使得漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸10、玻璃钢：用玻璃纤维及其织物增强的塑料，质轻而硬，不导电、机械强度高、耐腐蚀，可以代替钢材制造机械零件和汽车、船舶外壳等11、食盐、蔗糖——防腐剂和调味剂12、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱 1、人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的2、试管不能承受过高温度，因此，“在高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（二氧化硅）制取硅的反应”是错误的3、现代海战通过喷放液体四氯化硅（极易水解）和液氯可产生烟幕，其主要成分是氯化铵4、牛肉、鸡蛋等均属于酸性食物，水果为碱性食物5、食品营养强化剂包括：矿物质类、维生素类、氨基酸类、其他营养物质6、用熟石灰可处理酸性废水7、用硫酸钙（CaSO4）可降低盐碱地土壤（含碳酸钠、氯化钠）的碱性8、明矾可吸附杂质，净化污水，但不是消毒剂9、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类10、水泥由于具有水硬性（有水时也能干）而成为一种非常重要的建筑材料11、普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅（Na2O·CaO·6SiO2）,主要成分不是硅酸钠，而是二氧化硅12、液化石油气的主要成分是丙烷等13、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法14、 催化剂不仅可以提高化学反应速率，还可以提高目标产物在最终产物中的比率（是对于有机多种副产物，在几个平行反应中间接提高比率）1、白色污染会加剧温室效应，二氧化碳和甲烷都是温室气体2、为治理白色污染提出3R运动是指要做到废塑料的减量化、再利用和再循环3、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠5、乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去6、二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应7、酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高8、硫酸氢钠在熔融时，会电离成钠离子和硫酸氢根离子，而不是钠离子、氢离子和硫酸根（水中电离）