计算水的硬度及答案

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1、水的硬度计算用EDTA测定水样的硬度值，已知所取水样为100mL，滴定至终点消耗c（EDTA）=0.001mol/mL的EDTA溶液1.42mL，试计算被测水样的硬度（1/2Ca2++1/2Mg2+）。解；        c（1/2Ca2++1/2Mg2+）=  =  =14.2（μmol/L）答：被测水样的硬度（1/2Ca2++1/2Mg2+）为14.2μmol/L。1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平

2、均值的绝对误差和相对误差。*真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？ *称量读数误差±0.0001克0.0001/0.2%=0.05克0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01毫升0.01/0.2%=5毫升0.01/2%=0.5毫升3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？

3、要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？ *(±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04% (±0.01/0.2%)=5毫升4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。 *平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁

4、的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。*真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计 算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。*平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11%7、已知硝酸银溶液浓度为0.

5、01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，Tcl-/AgNO3。（已知Cl的原子量为35.45）*TCl-/AgNO3=0.0003545g·ml-18、已知EDTA溶液浓度为0.01000mol·L-1，测总硬度时滴定度T(CaCO3/EDTA)是多 少？（已知CaCO3分子量为100）*TCaCO3/EDTA=0.001000g·ml-19、滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。*C（HCl）＝0.1921、mol·L110.称取

6、1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。（已知Na2O3分子量为106） *相对误差为0.16%在0.2%的范围内碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L-1盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝CHCl×24.32CHCl＝0.1029.mol·L-1811、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.0

7、5000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mg·L-1)*碳酸盐碱度250mg·L-1，重碳酸盐碱度625.0mg·L-1总碱度875mg·l-1 12、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V4.8＝22.24ml，当用pH8.3指示剂时V8.3＝16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度 组成(以CaCO3mg·L-1表示)。*氢氧

8、化物碱度1072mg·L-1碳酸盐碱度1152mg·L-1，总碱度：2124mg·L-1 13、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L-1计。 *碳酸盐碱度：2488mg·L-114、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(CHCl＝0.1 000mol·L-1)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO3mol·L-1)