中学化学竞赛试题资源库——溶解度及计算

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1、智浪教育--普惠英才文库中学化学竞赛试题资源库——溶解度及计算A组A．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A降低温度B升高温度C温度不变，蒸发溶剂D通入CO2B、D．要使wg10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A再加入g固体NaClB蒸发浓缩成gNaCl溶液C蒸发掉一半溶剂D再加入2wg25%的NaCl溶液A、D．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是AABBCCDDD．在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，

2、有关氯化钠溶解度曲线（a）和氢氧化钙溶解度曲线（b）的关系示意图基本合理的是ABCDB、D．A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：现分别在50gA和80gB中各加水150g，加热溶解后并都蒸发水50g，冷却到t1℃，下列叙述正确的是At1℃时溶液中A、B的质量百分比浓度相等Bt1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度Ct1℃时两者均无固体析出Dt1℃时析出固体BD．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中

3、肯定正确的是A20℃时，乙的溶解度比甲的大B80℃时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大D温度对甲的溶解度影响较大溶解度克t/℃·PB．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示A饱和溶液B不饱和溶液CM未完全溶解D无法配制B．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其结果是A无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变B溶液中可找到带标记的SO42－中学综合学科网第13页共13页http://zhxk.net智浪教育--普惠英才文库，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag

4、C溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD溶液中找不到带标记的SO42－，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于agB、C．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A溶液中的Na＋总数不变B单位体积内的OH－数目不变C溶质的质量分数不变D溶液的质量不变B．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是ACa(OH)2的溶解度B溶液的质量分数（百分比浓度）C溶液的质量D溶液中Ca2＋的数目D．将

5、5g纯净物A投入95g水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为A一定等于5%B一定大于5%C一定小于5%D可能等于也可能大于或小于5%C．向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是A2.5gB1.6gC大于2.5gD1.6～2.5gC．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入xg硝酸铵晶体，充分搅拌后有yg未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度AgBgCgDgC．有agKCl不饱和溶液，其质量分数为c％，采取措施后使其变为饱和溶液bg

6、，溶质质量分数为d％，下列说法正确的是Aa＜bBac％一定等于bd％C原条件下溶解度大于cDc％一定小于d％B．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pHA大于7B小于7C等于7D无法判断B．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?A11.7%B10%C9.2%D5.85%B．在25

7、℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是A20gB17.23gC30gD22.05gC．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是中学综合学科网第13页共13页http://zhxk.net智浪教育--普惠英才文库A18g≤m≤128gB36g＜m＜180gC18g＜m＜128gD36

8、g≤m≤180gA．t℃时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25gCuSO4·5H2O晶体，均完全溶解得某炮和溶液，则t℃时CuSO4的溶解度为A20gB43.2gC120gD158gB．某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合Am＝Bm＝Cm＝Dm＝A．在t℃时，取