水的ph值及影响水体ph的因素

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1、■■■水的PH值及影响水体pH的因素■■■天然水的pH1.天然水的pH（1）酸度bbs.koiclub.net9p  k-K5s  Y(`0M!L2{1s——水中能与强碱反应的物质的总量，用1L水中能与OH－结合的物质的量来表示。天然水中能与强碱反应的物质除H3O＋（简记为H＋）外，常见的还有H2CO3、HCO3－、Fe3＋、Fe2+、Al3+等，后3者在多数天然水中含量都很小，对构成水酸度的贡献少。而某些强酸性矿水、富铁地层的地下水可能含有较多的Fe3＋（含氧、强酸）或Fe2＋（酸性、缺铁），在构成酸度上就不可忽略。根据测定时候使用的指示剂不同，还可分为总酸度（

2、用酚酞作指示剂，pH8.3）和无机酸度（又称强酸酸度，用甲基橙作指示剂，pH3.7）。（2）中国锦鲤俱乐部,锦鲤8r2X&c8R4t)G.d天然水的pH2A%G.O;w;e0]0X%C9C1

3、!`天然水按pH值的不同可以划分为如下五类：强酸性  pH<5.0弱碱性  pH8.0-10.0弱酸性  pH5.0-6.5强碱性  pH>10.0中性    pH~6.5-8.0大多数天然水为中性到弱碱性，pH在6.0-9.0之间。淡水的pH值多在6.5-8.5，部分苏打型湖泊水的pH值可达9.0-9.5，有的可能更高。海水的pH值一般在8.0-8.4。地下水由于溶有较多的

4、CO2，pH一般较低，呈弱酸性。某些铁矿矿坑积水，由于FeS2的氧化、水解，水的pH可能成强酸性，有的pH甚至可低至2-3，这当然是很特殊的情况。4FeS+9O2+10H2O＝4Fe(OH)3↓+4SO42－+8H+4FeS2+15O2+14H2O＝4Fe(OH)3↓+8SO42－＋16H＋+Q*Y)i(H"L&`7o天然水中的弱酸弱碱（mmol/L）表4－2  海水中弱酸阴离子含量(pH=8.3) 天然水中的弱酸弱碱（mmol/L）化合态淡水平均值表层海水深层海水碳酸硅酸氨磷酸硼酸$%[7f:}5c*c0z4{2F0.970.220～0.010.0070.00

5、12.1<0.003<0.0005<0.00020.42.3～2.50.03～0.15<0.00050.0017～0.00250.4+A)@#K)_$]2H-q(K!Z5}硫化氢缺氧湖水0.005～0.15海沟0.02深海0.33表4－2  海水中弱酸阴离子含量(pH=8.3)成分C/(mol/L)HCO3－59s  c&g"A"})5A-hCO32－欢迎访问[中国锦鲤俱乐部]8N(H,X9V"o0l:s*~H2BO3－:o.`;Y:f*i/R9P0V中国锦鲤俱乐部,锦鲤HPO42－欢迎访问[中国锦鲤俱乐部],h!A8t%Q:M!v(Z%e:L+cAsO3

6、3－*[/J*l;Z6{S2－$i3?7M8B;j;y有机酸18×10－47~(b0~4Y6L5i4q1e)b中国锦鲤俱乐部,锦鲤3.5×10－44.5×10－4（在10℃时仅20％离子化）1×10－64×10－80-2.0×10－5（只有在缺氧环境中出现）微量 2.影响水体pH的因素（1）水生生物的活动浮游植物的光合作用强烈地消耗水中的游离CO2，从而使一下平衡向右移动：结果水中积累CO32-和OH-导致pH值升高。但若水的硬度高，则CO32-和OH-的浓度受限制，pH值上升极限较低。水生生物的呼吸及有机体的分解过程会积累CO2,使上述平衡向左移动，pH值下降。

7、（2）水温在同大气直接接触的表层，温度升高，CO2在水中的溶解度减小，pH则上升；在深层水中，由于不能直接发生CO2的交换，有机物的腐解随温度的升高而加快，产生大量CO2，水体pH随之降低。若温度为t1和t2时的pH分别为pHt1和pHt2，则有：pHt2=pHt1+γ(t2-t1)式中γ为pH变化的温度系数。通常，γ值约为-0.011。（3）离子总量在同大气直接接触的表层，离子总量增大，CO2在水中的溶解度减小，pH则上升。（4）大气中CO2的分压在同大气直接接触的表层，大气中CO2的分压增大，pH减小。　  3.pH分布变化特点由于水中光合作用与呼吸作用强度在

8、时间上与空间上有着显著差异，因此pH值也有明显的周日变化和垂直分层现象，并且与O2、CO2、HCO3-、CO32-以及水温等有着明显的相关性。生物量大的水体，表层水pH值有明显的日变化。早晨天刚亮时pH较低，下午pH较高。下图是某高产养鱼池pH、溶氧的日变化实例，表层pH日变幅可达1-2pH单位。无锡市郊某鱼苗池pH和溶氧的日变化(表层20cm,底层150cm)7j4E6?8X1a)Y&j欢迎访问[中国锦鲤俱乐部]中国锦鲤俱乐部,锦鲤9K5Y%j5R/W3Z0g5~"I  z  m4{4.pH的生态学意义;X1c6?3k!m4K,?1V（1）直接影响pH的改变，可

9、以通过氢离