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1、镁铜与稀硝酸的反应悬赏分：0-解决时间：2010-2-1922:41取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17．02g。则x等于()。(A)8．64g(B)9．20g(C)9．00g(D)9．44g求分析过程提问者：々军旗爱好者￡-四级最佳答案这题貌似做过..其实铜和镁的被硝酸氧化后都显+2价,所以完全可以把它们看作一种金属计算.而增加的质量就是与之结
2、合的氢氧根的质量.672mlN2O4→1344mlNO2所以总共有10304mlNO2.含N元素0.46mol所以被还原的硝酸为0.46mol.写出其中一个的方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O所以与Cu和Mg结合的硝酸根为也为0.46mol这0.46mol随后完全被OH-替代所以m(OH-)=0.46mol*17g/mol=7.82gx=17.02g-7.82g=9.20g答案B水垢可以看作有多种物质组成的混合物,为研究含有的水CaMgHCO3所形成水垢的化学组
3、成,取干燥的水垢6.32G,加热使其失去结晶水,得到5.78G剩余固体A高温灼烧A至恒重，残余固体为CAO和MGO,放出的气体用过量的BA[OH]2溶液吸收,得到沉淀11.82.1中是否含有碳酸镁25.78G剩余固体A灼烧至恒重的产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰会增中2.82，通过计算确定中个成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数问题补充：不是是三种离子提问者：cila123-二级最佳答案你的题目打错了```原题是水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含Ca2+，Mg2+，HCO3
4、-的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A，高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀。（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。解答是:1、取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水，由此我们可依据5.78g固体A加热后产生11.82g沉
5、淀（BaCO3），可列关系式BaCO3-CO2，得出CO2为0.06摩尔.以下我们可采用极值法,若CO2全部为CaCO3产生,则可得出A质量为6克.因此,我们可知晓A中必然含有MgCO3.2、m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g，但事实上碱石灰增重为2.82g,可见这个产生气体中应该含有H2O,因此m(H2O)=2.82g－2.64g=0.18g,而固体中则说明应该含有Mg(OH)2;[Mg(OH)2]=n(H2O)=0.18g/18g.mol=0.01mol得出m[Mg(O
6、H)2]=0.01mol×58g/mol=0.58gn(CaCO3)+n(MgCO3)=0.06n(CaCO3)·100g/mol+n(MgCO3)·84g/mol+0.58g=5.78g解得：n(MgCO3)=0.05mol，n(CaCO3)=0.01mol以下就好解决了,0.01mol·100g/mol+0.05mol·84g/mol/6.32g*100%=82.3%由硫酸钠和碳酸镁两种固体组成的混合物，用40ml盐酸全部溶解后，在标准状况下收集到0.448升CO2，若在溶液中加入含0.02
7、5molBa(OH)2的溶液可得到5.82克白色沉淀，此时溶液的体积为200ml，PH值为12，试计算：⑴原混合中碳酸镁的质量⑵得到的沉淀中硫酸钡的质量⑶盐酸的物质的量浓度如题~要有过程哦！提问者：只是一個路人-四级最佳答案(1)因为生成CO2为0.448L,所以CO2为0.448/22.4=0.02mol，所以MgCO3为0.02mol，即为1.68g(2)因为反应后PH为12，所以是碱过量，即反应时溶液中的Mg2+离子全被沉淀下来。所以沉淀中BaSO4质量为5.82-0.02*58=4.66
8、g，(3)盐酸物质的量=与碱反应掉的+与CO32-反应掉的；与碱反应掉的=0.025*2-0.04-0.01*0.2(最后剩下的OH-)=0.008mol与CO32-反应掉的=0.02*2=0.04mol则盐酸总量为0.04+0.008=0.048mol，则浓度为0.048/0.04=1.2mol/L河水或者海水中的NaCl的质量分数大于0.3%时则不能用来灌溉田地。取某河水50mL，恰好与10mL0.2mol/L的AgNO3溶液完全反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。已知：0.3%的NaCl（a
