天大物化五版上册习题答案

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1、物理化学上册习题解（天津大学第五版）第一章气体pVT性质1-1解：对于理想气体，pV=nRT1-2解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为每小时90kg的流量折合p摩尔数为n/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3解：1-4解：先求容器的容积n=m/M=pV/RT1-5解：方法一：在题目所给出的条件下，气体的量不变。并且设玻璃泡的体积不随温度而变化，则始态为终态（f）时1-6解：将数据处理如下：P/kPa101.32567.55050.66333.77525.331(ρ/p)/（g·dm-3·kPa）0.022770.0

2、22600.022500.022420.02237作(ρ/p)对p图85物理化学上册习题解（天津大学第五版）当p→0时，(ρ/p)=0.02225，则氯甲烷的相对分子质量为1-7解：设A为乙烷，B为丁烷。（1）（2）联立方程（1）与（2）求解得1-8解：（1）抽隔板前两侧压力均为p，温度均为T。（1）得：而抽去隔板后，体积为4dm3，温度为，所以压力为（2）比较式（1）、（2），可见抽去隔板后两种气体混合后的压力仍为p。（2）抽隔板前，H2的摩尔体积为，N2的摩尔体积抽去隔板后所以有，85物理化学上册习题解（天津大学第五版）可见，隔板抽去前后，H2及N2的摩

3、尔体积相同。（3）所以有1-9解：洗涤后的总压为101.325kPa，所以有（1）（2）联立式（1）与式（2）求解得1-10解:高压釜内有常压的空气的压力为p常，氧的分压为每次通氮直到4倍于空气的压力，即总压为p=4p常，第一次置换后釜内氧气的摩尔分数及分压为第二次置换后釜内氧气的摩尔分数及分压为所以第三次置换后釜内氧气的摩尔分数1-11解：，故有所以，每摩尔干乙炔气含有水蒸气的物质的量为85物理化学上册习题解（天津大学第五版）进口处：出口处：每摩尔干乙炔气在该泠却过程中凝结出的水的物质的量为0.02339-0.008974=0.01444（mol）1-12

4、解：水蒸气分压＝水的饱和蒸气压×0.60＝20.55kPa×0.60＝12.33kPaO2分压＝（101.325-12.33）×0.21＝18.69kPaN2分压＝（101.325-12.33）×0.79＝70.31kPa1-13解：300K时容器中空气的分压为373.15K时容器中空气的分压为373.15K时容器中水的分压为101.325kPa所以373.15K时容器内的总压为p=+121.534+101.325=222.859（kPa）1-14解：查表附录七得CO2气体的范德华常数为a=0.3640Pa·m6·mol-2；b=0.4267×10-4m3·

5、mol-1相对误差E=5187.7-5066.3/5066.3=2.4%1-15解：用理想气体状态方程计算如下：将范德华方程整理成85物理化学上册习题解（天津大学第五版）(a)查附录七，得a=1.408×10-1Pa·m6·mol-2，b=0.3913×10-4m3·mol-1这些数据代入式（a），可整理得解此三次方程得Vm=73.1cm3·mol-11-16解：1/（1-b/Vm）=1+b/Vm+（b/Vm）2+…将上式取前三项代入范德华方程得而维里方程（1.4.4）也可以整理成根据左边压力相等，右边对应项也相等，得B（T）=b–a/（RT）C（T）=b2

6、*1-17解：先将范德华方程整理成将上式两边同乘以V得求导数当p→0时，于是有当p→0时V→∞，（V-nb）2≈V2，所以有TB=a/（bR）1-18解：氧气的临界参数为TC=154.58KpC=5043kPa氧气的相对温度和相对压力由压缩因子图查出：Z=0.95钢瓶中氧气的质量85物理化学上册习题解（天津大学第五版）1-21解：乙烯的临界参数为TC=282.34KpC=5039kPa乙烯的相对温度和相对压力由压缩因子图查出：Z=0.45因为提出后的气体为低压，所提用气体的物质的量，可按理想气体状态方程计算如下：剩余气体的物质的量n1=n-n提=523.3m

7、ol-487.2mol=36.1mol剩余气体的压力剩余气体的对比压力上式说明剩余气体的对比压力与压缩因子成直线关系。另一方面，Tr=1.063。要同时满足这两个条件，只有在压缩因子图上作出的直线，并使该直线与Tr=1.063的等温线相交，此交点相当于剩余气体的对比状态。此交点处的压缩因子为Z1=0.88所以，剩余气体的压力85物理化学上册习题解（天津大学第五版）第二章热力学第一定律2-1解：2-2解：≈2-3解：1mol水（H2O，l）完全电解为1molH2（g）和0.50molO2（g），即气体混合物的总的物质的量为1.50mol，则有≈2-4解：因两条

8、途径的始末态相同，故有△Ua=△Ub，则所以有，2-