山东大学无机化学试题

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1、无机化学试题一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。1.用氢碘酸处理CuO；2.朱砂溶于王水；3.向磷与溴的混合物中滴加水；4.五硫化二锑溶于烧碱溶液；5.光气与氨气反应；6.单质磷溶于热烧碱溶液；7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液；8.砷化氢通入硝酸银溶液；9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液；10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措

2、施？2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。三．回答下列问题（40分）。1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们

3、的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。6．写出下列物质主要成分的化学式：毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。

4、7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。8．设计实验方案分离下列离子：Al3＋、Cr3＋、Fe3＋、Zn2＋、Hg2＋。四．计算题（10分）。向0.010mol·dm－3ZnCl2溶液通H2S至饱和，当溶液的pH＝1.0时刚好有ZnS沉淀产生。若在此ZnCl2溶液中事先加入1.0mol·dm－3KCN，再通入H2S至饱和，求在多大pH时会有ZnS沉淀产生？已知K稳[Zn(CN)42－]＝5.0×1016；H2S的电离常数：Ka1＝1.0×10－8，Ka2＝1.0×10－15；HCN电离常数：Ka＝6.0

5、×10－10。2003－2004第二学期无机化学试题1答案及评分细则一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。1.用氢碘酸处理CuO；2HI+CuO＝CuI+H2O2.朱砂溶于王水；3HgS+2HNO3+12HCl＝3H2[HgCl]4+2NO+4H2O+3S3.向磷与溴的混合物中滴加水；2P+3Br2+6H2O2H3PO3+6HBr↑4.五硫化二锑溶于烧碱溶液；Sb2S5＋8NaOH=Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O＋Na2S5.光气与氨气

6、反应；4NH3＋COCl2=CO(NH2)2＋2NH4Cl6.单质磷溶于热烧碱溶液；P4＋3NaOH＋3H2O=PH3＋3NaH2PO27.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液；Cl2+Bi(OH)3+3NaOH＝NaBiO3+2NaCl+3H2O8.砷化氢通入硝酸银溶液；2AsH3＋12AgNO3＋3H2O=As2O3＋12HNO3＋12Ag↓9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液；H2PO4－＋3Ag＋=Ag3PO4↓＋2H＋10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。Pb+2HAc＝Pb(Ac)2+H2二．简下列制备路线，并写出有关的反应

7、方程式（30分），每题10分。1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得：CaF2+H2SO4＝2HF+CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收：Cl2+H22HCl2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到：2P+3Br2+6H2O2H3PO3+6HBr↑2分直接燃烧法由氢气和溴蒸气合成HBr，主要存在的问题是HBr在

8、高温下容易分解，产率较低，而降低温度虽然能提高HBr的产率，但是反应速率太低，无法实现实际上生产。解决这一矛盾的关键就是寻找、合成专用的催化剂，催化剂的作用就是在较低温度下提高氢气和溴蒸气的反应速率，目前，用于该反应的专用催化剂已经投入实际生产。4分2．以硼镁矿