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时间:2018-08-05
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1、《电化学基础》测试卷《电化学基础》测试卷(一)基础练习一、选择题1、下列过程需要通电才能进行的是:①电离;②电解;③电镀;④电泳;⑤、电化腐蚀;A、①②③;B、②③④;C、②④⑤;D、全部;2、常温下,0.1mol/L的酸溶液的PH值为:A、1;B、>1;C、<1;D、无法确定;3、常温下1升含有NaOH的饱和食盐水,其PH值=10,用铂电极进行电解时,当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时,溶液的PH值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升):A.、0;B、12;C、13;D、14;4、国外最新研制的溴-锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极,电解质
2、是溴化锌溶液。现有四个电极反应:①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是:A、④①;B、②③;C、③①;D、②④;5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H2OR-R+H2+2CO2+2KOH,下列说法正确的是(C)A.含氢元素的产物均在阳极区产生;B.含氢元素的产物均在阴极区产生;C.含碳元素的产物均在阳极区产生;D.含碳元素的产物均在阴极区产生;6、用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液,中和后加水至100毫升。若终点时判断有误差:①多
3、加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05毫升),则①和②C(H+)之比的值是:A.10B.50C.5×103D.1×1047、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中,插入惰性电极,保持温度不变,通电一定时间后:A.溶液的PH值将增大B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C.溶液的浓度逐渐增大,有一定量晶体析出D.溶液的浓度不变,有晶体析出8、常温下,将pH=l的盐酸平均分成2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为: A.9B.10C.11D.129、
4、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是:A、①>②>③>④>⑤B、②>①>③>④>⑤C、②>③>④>①>⑤D、⑤>④>③>②>①10、将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为:A、Al片、Al片;B、Cu片、Al片;C、Al片、Cu片;D、Cu片、Cu片;11、将质量
5、分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解,当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是:NaOH的质量分数阳极析出物的质量(克)阴极析出物的质量(克)A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.212、某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按图装置进行实验,数分钟后观察,下列现象不可能出现的是:A、B中导
6、气管中产生气泡;B、B中导气管里形成一段水柱;C、金属片剪口处变红;ABD、锌被腐蚀;13、一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O;有关此电池的推断正确的是:A、负极反应为:14H2O+7O2+28e-=28OH-;B、放电一段时间后,负极周围的PH值升高;C、每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol;D、放电过程中KOH的浓度基本不变;14、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1,用石墨
7、作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是:A、阴极自始自终只析出H2;B、阳极先析出Cl2,后析出O2;C、电解最后阶段为电解水;D、溶液PH值不断增大,最后为7;15、以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水:A、3mol;B、4mol;C、5mol;D、6mol;16、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液,100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合,所得的溶液使酚酞试液显浅红色,则溶液中离子浓度关系正确的是:A、C(SO4
8、2-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+);B、C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+);C、C(
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