期中模拟试题及答案提示(应化,化

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1、———————————阅————卷————密————封————装————订————线——————————期中模拟试题及答案提示（应化，化教，材料）1、已知某原电池反应：3HClO2(aq)+2Cr3+(aq)+4H2O(l)=3HClO(aq)+Cr2O72-(aq)+8H+(aq)Eθ(HClO2/HClO)=1.673V,　Eθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V(1)计算原电池标准电动势.（2）计算25℃电池反应的平衡常数Kθ.(3)当pH=0.00,c(Cr2O72-)=0.80mol·L-1,c(Cr3+)=3.2×10-10mol·L-1,c(HC

2、lO2)=0.15mol·L-1,c(HClO)=0.20mol·L-1时，计算原电池电动势.2、0.20L0.50mol·L-1的MgCl2与0.20L0.10mol·L-1的氨水混合时，有无Mg(OH)2沉淀生成?为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少加入多少克氯化铵？（忽略加入固体所引起的体积变化。）已知：Kθsp[Mg(OH)2]=5.10×10-12，Kθb(NH3)=1.80×10-5.解：（1）MgCl2和氨水等体积混合，在发生反应前，MgCl2和NH3的浓度分别减半。c(Mg2+)=0.25mol∙L-1,c(NH3)=0.05mol∙

3、L-1混合后如有沉淀生成，则溶液中有两个平衡同时存在：由（2）可以计算出c(OH-)。设c(OH-)=xmol∙l-1由反应（1）来判断能否有Mg(OH)2沉淀生成，，，有沉淀析出。2）为了不使沉淀析出，加NH4Cl(s)，溶液中的c(NH4+)增大，反应（2）向左移动，降低了c(OH-)。将反应(2)×2-式1得:平衡浓度/(mol∙L-1)0.250.05yMr(NH4Cl)=53.5，不析出沉淀至少应加入的NH4Cl质量为：3、计算0.010mol·L-1的Na2CO3溶液的pH.Kθa1(H2CO3)=4.2×10-7，Kθa2(H2CO3)=4.7×10

4、-11第4页/共4页———————————阅————卷————密————封————装————订————线——————————0.01-xxx4、在25℃时，Ni(NH3)62+溶液中，c(Ni(NH3)62+)=0.10mol·L-1,c(NH3)=1.0mol·L-1，加入乙二胺（en）后，使开始c(en)=2.30mol·L-1,计算平衡时Ni(NH3)62+，NH3，Ni(en)32+的浓度。已知：Kθ(Ni(NH3)62+)=8.97×108，Kθ(Ni(en)32+)=2.1×1018平衡常数很大，en量过量，认为先完全生成Ni(NH3)2+，再解离。开

5、始浓度：0.12.301.0平衡浓度：x2.0+3x0.1-x1.6-6x由于x很小，所以认为1.6-6x=1.6，2.0+3x=2.0所以，5、欲配制250mL,pH为5.00的缓冲溶液，问在125mL1.0mol·L-1NaAc溶液中应加入多少毫升的6.0mol·L-1HAc溶液?已知：Kθa(HAc)=1.80×10-5.已知Kθa(HAc)=1.80×10-5，设应加入x毫升6.0mol·L-1的HAc溶液，则y6、已知下列热化学反应方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△rHθm(1)=-1300kJ·mol-1,C(s)

6、+O2(g)=2CO2(g)△rHθm(2)=-394kJ·mol-1,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△rHθm(3)=-286kJ·mol-1计算△fHθm(C2H2,g)第4页/共4页———————————阅————卷————密————封————装————订————线——————————7、已知某反应283K时的速率常数为1.08×10-4mol·L-1·s-1，333K时的速率常数为5.48×10-2mol·L-1·s-1，求303K时的速率常数。8、548K时反应：NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)的标准平衡常数为0.0104。将0.9

7、80g固体NH4Cl样品放入1.00L封闭容器中，加热到548K，计算：（1）达到平衡时，NH3和HCl的分压各为多少？（2）达到平衡时，在容器中NH4Cl的质量为多少？0.98/53.5=0.018300平衡：pp0.98-53.5×0.00224=0.86g9、已知某反应的速率常数为1.0×10-2min，若反应物的初始浓度为1.0mol·L-1，求反应的半衰期（min）。10、在308K和总压1.013×105Pa，N2O4有27.2%分解。（1）计算N2O4(g）2NO2(g)反应的标准平衡常数Kθ；（2）计算308K时总压为2.026×105Pa时，N2

8、O4的解离