2016九年级重要化学知识点归纳

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1、2016九年级重要化学知识点归纳2016九年级重要化学知识点归纳（物质结构）1、常见的10电子微粒中，分子有：Ne、H4、NH3、H2、HF。阳离子有：Na+、g2+、Al3+、NH4+、H3+。阴离子有：F-、2-、N3-、H-、NH2-2、常见的18电子微粒中，分子有：Ar、SiH4、PH3、H2S、Hl、F2、H22、N2H4、H3F、H3H、2H6阳离子有：+、a2+2016九年级重要化学知识点归纳2016九年级重要化学知识点归纳（物质结构）1、常见的10电子微粒中，分子有：Ne、H4、NH3、H2、HF。阳离子有：Na+、g2+、Al3+、N

2、H4+、H3+。阴离子有：F-、2-、N3-、H-、NH2-2、常见的18电子微粒中，分子有：Ar、SiH4、PH3、H2S、Hl、F2、H22、N2H4、H3F、H3H、2H6阳离子有：+、a2+2016九年级重要化学知识点归纳2016九年级重要化学知识点归纳（物质结构）1、常见的10电子微粒中，分子有：Ne、H4、NH3、H2、HF。阳离子有：Na+、g2+、Al3+、NH4+、H3+。阴离子有：F-、2-、N3-、H-、NH2-2、常见的18电子微粒中，分子有：Ar、SiH4、PH3、H2S、Hl、F2、H22、N2H4、H3F、H3H、2H6阳

3、离子有：+、a2+阴离子有：S2-、HS-、22-、l-3、电中性的微粒可以是原子，也可以是分子。4、质子数相同，电子数也相同的微粒所带电荷的性质一定相同。、H,D,T的中子数分别是0、1、2,质量数分别是1、2、3，同位素原子的质量数虽然不同，但化学性质基本上完全相同；天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，各同位素所占的原子个数百分比不变。6、16、17、18属同位素，2、3、4属同素异形体；HD是单质;某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有2种同位素原子。7、在下表中填上相应的元素符号：ⅠАⅡАⅢАⅣАⅤАⅥАⅦАΟ

4、HHeLiBeBNFNeNagAlSiPSlAraGaGeAsSeBrr8、在元素周期表中(1)各周期中所含元素的种类分别是：2、8、8、18、18、32、26各周期的惰性元素的原子序数分别是：2、10、18、36、4、86按规律推测第7周期惰性元素的原子序数为118，第7周期、第8周期若都填满，元素种类分别为32、0。（2）周期表中共有18个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第1列。ⅡA族后面是第IIIB族。所含元素的种类最多的是IIIB族（3）若ⅡA某元素的原子序数为n,则与之同周期的ⅢA族的元素的原子序数可能为n+1、n+11、n＋2(4)若上

5、一周期某元素的原子序数为n,则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32()最外层电子数比次外层多的元素一定在第二周期周期。(6)上周期活泼的非金属元素形成的阴离子与下周期活泼的金属形成的阳离子电子层结构相同。（7）原子序数为奇数，则其最高正价和负价为奇数(8)同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小,电子层数多的原子半径不一定大。9、核内没有中子的原子是氢，最不活泼的元素是氦，形成化合物种类最多的元素是碳，地壳

6、中含量最多的元素是氧,气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。11、在短周期元素中(1)最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be(2)最高正价与最底负价代数和等于0的元素有H、、Si(3)最高正价等于等于最底负价绝对值的3倍的元素是S(4)最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be()最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有LiP12、X、两元素可以形成化合物X22、X2，则X可能是H或Na,是13、张青教授为元素相对原子质量的测定作出了重

7、大的贡献1、H、N、形成的离子晶体是NH4N3、NH4N216、由Na、H、S、四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHS4、NaHS3它们反应的离子方程式是H++HS3-＝S2↑+H217、形成化学键的过程中体系能量降低。18、形成离子键不一定要有活泼的金属元素，甚至不一定要有金属元素。离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中不一定只有离子键。19、共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物形成的晶体可以是分子晶体(如干冰)也可以是原子晶体(如水晶)。20、分子晶体

8、中不一定有共价键，如惰性气体形成的晶体。21、分子内的共价键越牢固，分子的化学性质越稳定，分子