2013年高中化学高考必修考点专题研究精讲精练—06-1—教师用

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1、第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2009·上海化学，5)下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的高温、高压物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。催化剂答案：C2．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的

2、炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应解析：铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。答案：C3．(2011·济南调研)下列变化过程，属于放热过程的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤B．①⑥⑦C．②③④D．①③⑤解析：弱电解质的电离是

3、吸热过程。答案：A4．(2011·广州检测)下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molks5uC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol解析：燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时释放的能量，生成的水必须是液态，故B、C项错；A中不是与氧气

4、的反应，故错。答案：D5．(2011·山东临沂质检)25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、890.3kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是()1－1A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol2－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ·molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)－1ΔH＝－890.3kJ·mol1D.C6H12O6(s)＋3O2(

5、g)===3CO2(g)＋3H2O(l)2－1ΔH＝－1400kJ·mol解析：根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(ΔH<0)且水应为液态；25℃时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。答案：D6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()3A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)2ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3O

6、H(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ/mol解析：本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因1mol甲醇燃烧生成CO2和液－1态水，放出22.68kJ·g×32g＝725.8kJ热量，所以2mol甲醇燃烧生成CO2和液态水的ΔH－1＝－1451.6kJ·mol。答案：B7．(2010·上海模拟)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：－1H2(g)＋Cl2(g)―→2

7、HCl(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol有关上述反应的叙述正确的是()A．Q1Q2，A错；B项，因为X2与H2的反应为放热反应，所以生成物总Q1能量小于反应物总能量，B错；C项，生成1molHCl气体放出热量为，C

8、错；D项，21molHBr(g)变为1molHBr(l)要放出热量，所以，1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，D正确。答案：D8．(2011·福建质