乙炔的制取和性质探究教案

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1、乙炔的制取和性质探究（实验教案）教学目标：知识与技能：1、掌握乙炔实验室制法。2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。过程与方法：1、经历乙炔的制取和性质探究实验，培养观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。2、经历乙炔的化学性质的实验探究过程，体会物质结构与性质的内外因辨证关系，培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。情感态度与价值观：1、通过乙炔的制取和性质探究实验，激发学习兴趣、培养严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。2、通过对乙炔性质和用途的认识，引导学生理论联系实际，感受化学在日常生活中的应用，学以致用，增强学习化学的兴趣。重点、

2、难点：结构与性质的本质联系，乙炔的实验室制法的探究。教学过程设计：师：结构决定性质，碳碳叁键决定了乙炔类似于乙烯又不同于乙烯的性质。乙炔是怎样制备的呢？乙炔能像乙烯那样可以燃烧、使酸性高锰酸钾和溴水褪色吗？大家先思考。现在，我们来探究乙炔的实验室制法、乙炔的性质。【板书】乙炔的实验室制法师：电石气实际就是乙炔，我国古时对此就有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。也就是说，电石可以和水起反应，且反应产生乙炔。师：化学课本中乙炔制备是用电石与水反应，装置见图1。接下来我先按照这个实验装置图，按课本上的实验给大家进行演示，请大家注意观察圆

3、底烧瓶中的现象。图1【按照课本上的实验步骤操作】师：大家观察到什么现象呢？生：反应很剧烈，有大量的气泡生成，很快就收集得到一试管无色的乙炔气体了，但反应还在继续，产生很多气体，来不及收集就排放到空气中造成浪费了。师：请一位同学闻闻制得的乙炔是什么味的？生：臭鸡蛋味。师：其实乙炔是无色无味的，但是因为电石不纯，产生的气体中混有了硫化氢才使得气体是臭鸡蛋味的。由这个实验我们可以知道，课本上的实验虽然能快速制得乙炔气体，但存在以下一些缺点：⑴尽管采用了分液漏斗滴加液体控制液体流速，但反应速度仍很快，而且产生的乙炔气流不稳定；⑵烧瓶容积较大，故电石用

4、量大，造成浪费和环境污染；⑶没有除杂装置；操作烦琐。师：电石是固体，影响这个反应的主要因素是什么呢？生：影响电石与水反应速率的主要因素是反应液中水的比例。师：实验关键是控制反应溶液中水的比例。有人选用了在水中溶解度较大，又不影响制备乙炔气体的6种物质，将NaCl、NaOH、蔗糖、酒精、丙酮、醋酸等分别配成浓度为20%的溶液在大试管中进行实验详细结果见表。大家思考，由这个表的数据我们可以得到什么信息呢?生：由以上数据可知，我们用醋酸溶液作为反应液反应比较适合边制备边进行乙炔气体性质的探究且容易观察到现象。师：接下来的实验，我们就用20﹪的醋酸溶

5、液进行实验制取乙炔，并验证上诉资料中的相关实验现象。师：发生装置的选择也是个关键，我们应该选用什么样的仪器来更缓慢地控制滴加醋酸溶液的速度呢？生：用医用针管。师：很好，我们就用医用针管滴加20﹪的醋酸溶液。制得的气体中伴有硫化氢，我们应该添加什么除杂装置呢？为什么？生：CuSO4溶液，可以形成CuS沉淀，除去硫化氢。师：由以上的探究与讨论，我们得出以下制备乙炔气体的方案：1、实验原理CaC2+H2O=Ca(OH)2+C2H2↑2、实验装置3、仪器药品仪器：止气夹，双孔胶塞，单孔胶塞，水槽，导气管，试管，尖嘴导管，酒精灯，医用针管药品：电石，体

6、积比为20﹪的乙醇溶液，酸性高锰酸钾溶液，溴水。4、实验步骤⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置和气体收集装置连接好，并检查气密性。⑵向除杂装置中装入CuSO4溶液。⑶向发生装置的试管中加入适量电石（约4小颗）。用医用针管吸23的20﹪乙醇溶液，排出针管中的空气。然后将针管插入胶塞（见上图），实验开始应缓慢推下针管活塞。师：大家注意观察试管内的现象，看看乙醇溶液与电石反应生成乙炔的过程是否较乙炔与水的反应缓慢？生：缓慢很多。师：是否更有利于收集，有利于检验乙炔气体的性质？生：更有利于收集，有利于检验乙炔气体的性质。师：大家注意观察CuSO4溶

7、液中有什么生成？是什么物质？生：有黑色沉淀产生，是CuS沉淀。师：用排水法收集。用拇指堵住，观察乙炔的颜色，请刚才那位同学再闻闻所制得的乙炔气体的气味，与前面制得的乙炔有什么不同？【学生闻气味】生：无味的。师：将导气管换成尖嘴导管，然后用火柴点燃乙炔气体，大家观察火焰，并与乙烯燃烧火焰对比，看看有什么异同？生：和乙烯一样燃烧发出明亮火焰，但是乙炔燃烧还伴有浓浓黑烟。师：我们将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中，大家观察溶液有什么变化？生：高锰酸钾溶液和溴水颜色都褪了。师：通过这个实验，我们可以知道：⑴乙醇溶液与电石反应生成乙炔的过程较乙炔与水

8、的反应缓慢。⑵通过改进实验装置，使得实验容易开始和停止，大家可以培养自己的创新精神。⑶对于课本实验存在不合理的地方加以改进，使实验更易观察操作。师：如果大家以后有机