2011届高考化学第二轮专题复习课件8

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1、2011届高考化学第二轮专题复习课件8本文由dongdong200710贡献ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。专题八电化学原理及其应用考纲展示高考预测1.了解原电池的工作原理，能写出电极反了解原电池的工作原理，了解原电池的工作原理应和电池反应方程式。应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应了解电解池的工作原理，了解电解池的工作原理和电池反应

2、方程式。和电池反应方程式。4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐理解金属发生电化学腐蚀的原因，理解金属发生电化学腐蚀的原因蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。电化学包括原电池原理和电解原理，对这一部分的考查重在对原理的应用，的应用，考查命题的特点是结合最新成果和能成熟应用于实际生产、新成果和能成熟应用于实际生产、生活和科技领域作为素材，生活和科技领域作为素材，其实质仍是考查原电池和电解池的工作原理。原电池工作原理1．原电池原理．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。氧化反应还原反应把化学能转化

3、为电能，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。化学能转化为电能转化为2．组成原电池的条件．(1)有两种活泼性不同的导电材料作电极。有两种活泼性不同的导电材料作电极有两种活泼性不同的导电材料作电极。(2)电极材料均插入电解质溶液中，两种不同的电解质溶液可通过盐桥进电极材料均插入电解质溶液盐桥进电极材料均插入电解质溶液中两种不同的电解质溶液可通过盐桥行连接。行连接。(3)两极相连形成闭合电路。两极相连形成闭合电路两极相连形成闭合电路。3．电极反应式的书写和电荷移动的方向．(1)电极反应式的书写电极反应式的书写负极：Zn，电

4、极反应式：Zn－2e－===Zn2＋。负极：，电极反应式：－＋－正极：，电极反应式：正极：Cu，电极反应式：Cu2＋2e===Cu。。＋＋电池反应：＋电池反应：Zn＋Cu2===Zn2＋Cu。。＋＋＋－－＋(2)电荷移动方向电荷移动方向电子由负极释放，外电路沿导线流入正极，电解质溶液中的阳离子负极释放沿导线流入正极阳离子移电子由负极释放，经外电路沿导线流入正极，电解质溶液中的阳离子移向正极，在其表面得电子被还原，形成一个闭合回路。向正极，在其表面得电子被还原，形成一个闭合回路。还原常见化学电源1．碱性锌锰电池——一次

5、电池．碱性锌锰电池一次电池－－负极反应：＋负极反应：Zn＋2OH－2e===Zn(OH)2；－－正极反应：正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e===2MnOOH＋2OH；＋＋－－－－总反应：总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。＋＋2．锌银电池．锌银电池——一次电池一次电池－－负极反应：＋负极反应：Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O；＋；－－正极反应：正极反应：Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH；＋＋＋－－－－总反应：＋＋。总反应：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。3．铅

6、蓄电池——二次电池．铅蓄电池二次电池－负极反应：＋4－负极反应：Pb＋SO2－2e===PbSO4。－－＋－－正极反应：；正极反应：PbO2＋4H＋SO2＋2e===PbSO4＋2H2O；4＋－－放电总反应：＋总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。。充电4．氢氧燃料电池(酸性介质中．氢氧燃料电池酸性介质中酸性介质中)负极反应：H2－2e－===2H＋；负极反应：1＋－正极反应：正极反应：O2＋2H＋2e===H2O；；2总反应：总反应：2H2＋O2===2H2O。。－＋电解原理1．电解原理

7、．使电流通过电解质溶液或熔融的电解质在阴、阳两极发生氧化还原氧化还原反使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质，在阴、阳两极发生氧化还原反电解质溶液或熔融的电解质)，氧化反应还原反应应。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。2．电解原理的应用．(1)电解饱和食盐水电解饱和食盐水电极反应：电极反应：－阳极：－阳极：2Cl－2e===Cl2↑；－阴极：＋阴极：2H＋2e===H2↑；＋－－－总反应：总反应：通电2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。＋＋(2)电镀铜或电解

8、精炼铜电镀铜或电解精炼铜①两极材料：待镀金属或精铜做阴极，镀层金属或粗铜做阳极。两极材料：待镀金属或精铜做阴极，镀层金属或粗铜做阳极。阴极阳极电极反应：②电极反应：＋阳极：－－阳极：Cu－2e===Cu2；－＋＋－阴极：阴极：Cu2＋2e===Cu。。＋－(3)电解冶炼Na、Al等活泼金属电解冶炼、通电的化学反应方程式：熔融)=====2Na＋