分析化学专业综合考试复习提纲

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1、分析化学专业综合考试复习提纲1　概论1.1　分析化学的定义、任务和作用1.2　化学分析法与仪器分析法的主要特点1.3　分析化学中的量和单位2　误差与数据处理2.1　误差的基本概念(平均值；中位值；准确度；精密度；误差；绝对误差；相对误差；系统误差；随机误差；偏差；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；相对标准偏差)2.2　随机误差的正态分布2.3　显著性检验(检验两组数据的精密度显著差异的方法－F检验法；检验两组数据的总体平均值间显著差异的方法－t检验法；异常值检验方法－Q检验法、Grubbs检验法、Dixon检验法)2.4　回归分析法2.5　减小测量误差、提高分

2、析结果准确度的方法2.6　有效数字及其运算规则3　分析化学中常用的分离和富集方法3.1　沉淀分离法3.1.1　溶度积原理3.1.2　氢氧化物沉淀与pH值的关系3.1.3　利用无机共沉淀剂分离的方法；利用有机共沉淀剂分离的方法3.2　液-液萃取分离法3.2.1　萃取过程的本质3.2.2　分配比；萃取百分率；分离系数3.2.3　重要的萃取体系3.2.4　萃取分离操作3.3　离子交换分离法3.3.1　离子交换树脂的交换容量3.3.2　离子交换树脂对不同离子亲和力的规律3.3.3　离子交换平衡分配系数及分离因数3.3.4　动态法离子交换分离操作4　重量分析法4.1　沉

3、淀形成的过程4.2　影响沉淀纯度的因素4.3　沉淀的溶解度及其影响因素4.4　沉淀条件的选择4.5　应用均匀沉淀法和有机沉淀法的优缺点4.6重量分析计算中的换算因素5　滴定分析法5.1　滴定分析法对化学反应的要求5.2　标准溶液和基准物质45.3　溶液的浓度：物质的量浓度；质量浓度；滴定度5.4　滴定分析法的计算5.4.1　滴定剂与被滴物质间的计量关系(化学计量点)5.4.2　等物质的量反应规则5.4.3　标准溶液浓度的计算(直接配制法；标定法)5.4.4　待测组分含量的计算5.5　酸碱滴定法5.5.1　酸碱离解平衡(酸碱反应质子理论；平衡常数)5.5.2　酸

4、碱溶液的pH值计算5.5.3　酸碱缓冲溶液(缓冲容量；缓冲范围；选用缓冲溶液的原则)5.5.2　酸碱指示剂(变色原理；变色范围)5.5.4　酸碱滴定法滴定曲线；滴定误差5.6　络合滴定法5.6.1　络合物在溶液中的离解平衡(络合物稳定常数；各级络合物的分布)5.6.2　副反应系数(酸效应系数；络合反应系数)和条件稳定系数5.6.3　氨羧络合剂EDTA络合物的特点5.6.4　络合滴定基本原理(滴定曲线；金属指示剂；滴定误差；酸度的控制)5.6.5　络合滴定的方式(直接滴定；返滴定；置换滴定；间接滴定)5.7　氧化还原滴定法5.7.1　影响氧化还原反应速度的因素(

5、浓度；温度；催化剂；诱导反应)5.7.2　氧化还原滴定法原理(滴定曲线；指示剂；滴定前的预氧化或预还原)5.7.3　氧化还原滴定的计算(氧化还原平衡，得失电子相等原则)5.7.4　常用的氧化还原滴定法(高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法)5.8　沉淀滴定法5.8.1　银量法滴定曲线5.8.2　按不同指示剂和滴定方式分类的银量法(莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法)5.9　吸光光度法5.9.1　吸光光度法基本原理(溶液对光吸收与颜色的关系；朗伯-比尔定律；吸光度的加和性和吸光度的测量)5.9.2　吸光光度法的灵敏度(摩尔吸光系数ε；桑德尔灵敏度S)5.9.3影响吸光光度法

6、准确度的因素(仪器测量误差、对比尔定律的偏离)5.9.4　显色反应(络合反应；离子缔合反应；氧化还原反应；成盐反应；催化显色反应；消色反应)5.9.5　显色条件的选择(显色剂用量；酸度；显色温度；显色时间；干扰物质的及其消除)5.9.6　重要的显色剂(无机显色剂；有机显色剂)5.9.7　多元络合物及其在光度分析中的应用(异配位体络合物；离子缔合络合物；胶束增溶络合物)5.9.8吸光光度法的应用(微量组分的测定；差示光度；光度滴定；络合物组成测定；摩尔吸光系数测定)6原子吸收光谱法6.1　原子吸收光谱的产生6.2　原子吸收光谱与原子结构6.3　原子吸收光谱的轮廊

7、(影响原子吸收谱线轮廓的两个主要因素：多普勒变宽；4碰撞变宽)6.4　原子吸收测量的基本关系式(朗伯定律)6.5　原子吸收光谱仪器(光源、原子化器、分光器、检测系统)6.6　原子吸收光谱分析中的干扰效应(物理干扰；化学干扰；电离干扰；光谱干扰)6.7　背景校正方法(用邻近非共振线校正；连续光源校正；赛曼效应校正)6.8　测定条件的选择(分析线；狭缝宽度；空心阴极灯的工作电流；原子化条件；进样量)6.9　原子吸收光谱分析方法（标准曲线法；标准加入法）6.10　原子吸收光谱法的灵敏度、检出限7　原子发射光谱法7.1原子发射光谱的产生(激发电位；共振线)7.2原子能

8、级与能级图(光谱项；电子跃迁选择原则)