高一化学知识汇总(免费)

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1、高一化学复习资料（第一学期）一、物质的量n(单位：mol)n=m/Mm=n×M（m—质量；M—摩尔质量，单位：g/mol）n=N/NAN=n×NA（N—微粒数；NA—阿伏加德罗常数，单位：个/mol）（6.02×1023）二、气体的摩尔体积Vm=22.4L/mol(标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L)V=n×Vmn=V/Vm三、物质的量浓度C(单位：mol/L)☆计算时体积V的单位要换算成LC=n/Vn=C×VC=1000ρc%/M(ρ—为溶液的密度；c%—为溶液的溶质质量分数)☆补充：n浓=n稀c%四、配制一定量浓度的溶

2、液（选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同）（1）仪器：托盘天平或量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。（2）步骤：　　①计算②　　③溶解或稀释：☆冷却至室温　　④转移：用玻璃棒引流入容量瓶　　⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，☆洗涤液一并移入容量瓶。　　⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处，改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（3）浓度偏高的原因：　①用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）　②没有冷却　③定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小

3、）浓度偏低的原因：　①用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）　②没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中　③定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）　④定容时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。　无影响的操作：　13①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。　②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。五、氧化还原①还——失——升——氧(还原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应)氧——得——降——还(氧化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应)②氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；

4、还原性：还原剂>还原产物六、卤族元素F、Cl、Br、I1、氯气：（1）物理性质：黄绿色、有刺激性气味、有毒气体，能溶于水（2：1），易液化（2）化学性质：①氯气跟金属的反应：（白烟）（棕黄色烟，不生成FeCl2）（棕黄色烟，溶于少量水成绿色CuCl2溶液）②Cl2跟非金属的反应：（混和物见光或受热时爆炸）（苍白色火焰）③氯气跟水的反应：H2O+Cl2HCl+HClOHClO叫次氯酸，是强氧化剂，有漂白、杀菌作用。见光见光易分解2HClO2HCl+O2↑☆注意：a、氯水与液氯的区别；b、新制氯水中存在的微粒：Cl2、H2O、HClO、H+

5、、Cl—、ClO—、OH—c、氯水应保存在棕色瓶中，久置即成盐酸。④氯气跟碱的反应：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠制成漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O次氯酸钙氯化钙13发挥漂白作用的条件：遇酸或空气中的水和CO2就生成次氯酸。Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2→CaCO3↓+2HClO（此反应可以证明碳酸的酸性强于次氯酸）制法：通电2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极阳极氯气：向上排气法或用排饱和食盐水法收集

6、用浓硫酸干燥残余的氯气可通过烧碱溶液吸收。2、氯化氢物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（500：1），纯氯化氢不电离，不导电，不显酸性，在空气中易形成白雾。化学性质：①遇氨气产生白烟：NH3+HCl→NH4Cl②实验室制法：3、卤族元素：1、物性小结：F2Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深棕红色紫黑色常温状态气气液固溶、沸点逐渐升高水溶液颜色黄绿色橙黄色褐色CCl4层中颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色2、卤素单质的化学性质：（1）与H2的反应：Δ稳定性：HF>HCl>HBr>HI酸性：HF<

7、为强酸)（2）与H2O的反应：2H2O+2F2→4HF+O2↑剧烈H2O+Cl2HCl+HClO缓慢13H2O+Br2HBr+HBrO微弱H2O+I2HI+HIO极微弱（3）卤素各单质的活动性比较：2NaBr+Cl2→2NaCl+Br22KI+Cl2→2KCl+I22KI+Br2→2KBr+I2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F—

8、光性，如：七、原电池1、功能：将化学能转变为电能负极（—）较活泼的金属（a）电极正极（+）较不活泼的金属或非金属2、原电池的构成条件（b）电解质溶液（c）闭合回路3、基本原理：（以铜锌原电池为例）氧化反应Z