专题二《化学反应速率和化学平衡》复习学案及练习

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1、专题二《化学反应速率和化学平衡》复习学案及练习专题二《化学反应速率和化学平衡》复习学案及练习.txt48微笑，是春天里的一丝新绿，是骄阳下的饿一抹浓荫，是初秋的一缕清风，是严冬的一堆篝火。微笑着去面对吧，你会感到人生是那样温馨。专题二化学反应速率和化学平衡复习内容：1．化学反应速率的定义及影响因素2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4．化学反应条件的控制知识点复习榆林教学资源网http://www.ylhxjx.com一、化学反应速率1．化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单

2、位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。4．化学动力学基础--有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞--能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。活化分子--在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。活化能--活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。过渡态理论--反应物转化为生成物的过

3、程中要经过能量较高的过渡状态。过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。5．影响因素--浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边

4、减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。二、化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。2．自发进行的方向--体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。熵(S)--衡量一个体系混乱度的物理量。3．焓变（△H）与混乱度（△S）综合考虑混乱度：气态＞液态＞固态4．化学反应方向的控制　　△H＜0、△S＞0，一定能自发进行　　△H＞0、△S＜0，一定不能自发进行　　△H＜0、△S＜0，低温下能自发进行　　△H＞0、△S＞0，高温下能自发进行5．化学反应的限度①化学

5、平衡状态--在一定条件下的可逆反应，正逆反应速率相等，反应物和生成物　　　　　　　　　　的浓度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的最大限度。②化学平衡的特点--动态平衡，V正=V逆≠0，③化学平衡常数--一定温度下，到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式：④化学平衡判断的标志:　　a．V正＝V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。　　b．体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变；混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。

6、（但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡）三、化学平衡的移动1．影响因素：浓度、压强、温度平衡移动规律（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。2．等效平衡--同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。3．等效平衡的分类（参阅上次下发的讲义）I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物

7、质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。　III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。4．速率和平衡图像分析（1）反应速度图像--看起点，看变化趋势，看终点。（2）化学平衡图像分析法：三步分析法：一看速率变化；二看正逆速率变化的相对大小；三看化学平衡移动的方向。四要素分析法：看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。先拐先平：先出拐点

8、的曲线先达到平衡。定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。四、化学反应条件的控制1．硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素--浓度、温度对化学反应速率的影