金属的化学性质教案2

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1、主备人张宁审核人潘彬使用时间编号19班级________姓名____________课题金属的化学性质（二）课型新授课学习目标1、掌握金属与酸反应的规律2、通过铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应，进一步了解铝的性质。重点钠与水的反应难点铝与氢氧化钠溶液的反应学法指导自主学习、合作探究学习过程备忘预习导学1、人们常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明什么？2、写出铝和盐酸、铁和稀硫酸反应的化学方程式。问题探究金属与水的反应（一）、钠与H2O的反应1.【实验探究】在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因：

2、现象原因①②③④⑤钠与水剧烈反应，生成和，表现性。方程式：Na＋H2O===（分析该反应表出电子转移的方向和数目）离子方程式：从氧化还原角度分析上述反应是否属于氧化还原反应，如果是，请分别指出氧化及还原剂，氧化产物还原产物；氧化剂是_________________，还原剂是_________________氧化产物是_________________，还原产物是_________________【思考】（1）为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热水都不反应？________________________________

3、________________________（2）钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应，请预测试验现象。（3）在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什不么可以保存在水里？如果某次火灾现场有大量钠存在，能不能用水进行灭火？________________________________________________________（二）、铁与水蒸气的反应【探究】设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的

4、气体。（1）写出该反应的化学方程式，氧化剂是，还原剂是。（2）加热烧瓶的作用是，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是。（3）干燥管里可装入的试剂是，其作用是。（4）玻璃管中石棉绒的作用是。实验开始时应先点燃，实验结束时，应先熄灭。（三）、铝和氢氧化钠溶液的反应【探究】详见课本P51页的实验3-4铝与盐酸等酸溶液的反应：现象化学方程式：离子方程式：铝与碱溶液(NaOH溶液)的反应：现象化学方程式：离子方程式：[问题]1、为什么铝制餐具不宜长时间用来蒸煮或存放酸性、碱性或咸的食物？2、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的

5、离子方程式：Fe(Al)方法：离子方程式：Cu(Al):方法：离子方程式：方法：离子方程式：3、铝与碱溶液(NaOH溶液)反应的的实质：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑（微弱、缓慢）2Al(OH)3＋2NaOH===2NaAlO2＋4H2O（剧烈）限时训练2、下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属;②质软可用小刀切割;③熔点低；④密度比水小；⑤热和电的良导体A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还

6、原性4、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到（）A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束5、把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A.置换出金属铜B.产生气体，置换出金属铜C.生成蓝色沉淀D.产生气体，生成蓝色沉淀6、实验室中钠一般应保存在煤油中，原因是（）①钠不与煤油反应;②钠质软;③钠易与O2反应;④钠的密度比煤油大；⑤钠易与H2O反应A.①②④B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤7、下列关于铝与氢氧化钠溶液反

7、应的说法中，错误的是（）A.铝失去电子，作氧化剂B.产生的气体是氢气C.溶液中的水参加了反应D.溶液中铝的存在形式是Al3+8、等质量的Na、Mg、Al、Fe分别与等浓度、等体积的过量的盐酸反应，最快的是，最慢的是，产生的氢气在标准状况下的体积由大到小的顺序为。延伸拓展1、金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。钠与盐的反应（写出化学方程式）钠块投入到CuSO4溶液中：钠块投入到FeCl3溶液中：钠块投入到MgCl2溶液中：2、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶

8、液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；课时作业1．将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是()A浮在水面上B熔成光亮的小