2012 高考专题复习 弱电解质的电离平衡 和溶液的ph

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1、弱电解质的电离平衡和溶液的PH---------弱电解质的电离一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。【例1】下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2【例2】判断下列说法中正确的是（）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A.①③B.③C.①③④D③④答案：DB【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所

2、以单质既不是电解质也不是非电解质。2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。二、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质电离程度几乎100％完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4

3、等强碱：Ba（HO）2Ca（HO）2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2Fe（OH）3等。水电离方程式KNO3=K++NO3—H2SO4=2H++SO42—NH3·H2ONH4++OH_H2SH++HS_HS_H++S2-【注意】1．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。2．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的能自由移动的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很

4、稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。8如：极稀的硫酸溶液导电性没有浓醋酸溶液的导电性强。3．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质（强碱和多数盐）由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质（酸）以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。【例1】下列说法下列正确的是A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解

5、质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水【例2】在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是()A.K+B.H+C.SO42-D.HSO4-【例3】电导率是（解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）【例4】把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3C

6、OOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液【例5】将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，c（H+）=0.01mol·L－1(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42-)，则c(K＋)为（）A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.055mol·L－1D．0.040mol·L－1答案1A2A3D。[解析]1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以

7、电导率下降。4B5B［解释］根据溶液中电荷守恒列等式：3c(Al3＋)+c(K＋)+c（H+）=2c(SO42-)+c(OH－)，其中c(OH－)太小可忽略，即可算出c(K＋)的大小。三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念：弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。2、电离平衡的特点(1)动态平衡：v（电离）=v（结合）≠0(2)固定不变：在一定条件下，平衡建立以后，溶液中的弱电解质分子和电离