高三化学实验探究题

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1、高三化学实验探究题1、纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。①提出合理假设。假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：____________。②基于假设1，设计实验方案

2、进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：1moL·L－1HCl溶液、1mol·L－1MgCl2溶液、0.5moL·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：1、参考答案：（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）广口瓶中的长导管口有气泡产生（2）Na2CO3和NaHCO3实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中

3、，加足量水溶解，再加足量0.5moL·L－1BaCl2溶液产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；步骤2：过滤，取2mL滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液溶液变红色，说明固体中含有NaOH2、某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验：10（1）检验吸收液中的SO42–：，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是（写化学式）。（3）吸收液中除

4、了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；假设2：溶液中存在；假设3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。步骤2：结合

5、步骤1的现象和结论，2、参考答案：（1）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成（2）2H2OH2SO4（3）①假设2：Fe2+、H2SO3②实验步骤预期现象和结论步聚1：0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入1~2滴步骤2：另取2~3mL样品溶液于试管中滴入1~2mL品红稀溶液若品红溶液红色褪色，则假设2成立；若品红溶液不褪色，则假设3或假设1成立。[结合步骤1的现象和结论][说明：（1）验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化

6、H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。]103．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。（1）．如何检验反应中是否有O2生成：。（2）．装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以。（3）．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：。①假设1的反应方程式：2SO2+2Na2O2＝　　　　　　　　　　　　　②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学

7、设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。限选试剂和仪器：酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管实验操作预期现象结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入，振荡，观察溶液颜色变化。假设1或假设3成立；若没有该现象则假设2成立。步骤三：取试管B，向其中先加入，再加入。产生，再加入试剂看到产生白色沉淀。假设3成立。若无白色沉淀产生则假设