基本概念和基本原理综合应用

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1、2018寒假冲刺600班化学课程第五课基本概念和基本原理综合应用【知识梳理】（线下操作提示：此处为知识综合的粗线条梳理，建议就其中的重难点知识对学生进行快速的个别提问回答）一．物质的量1.物质的量相关概念之间的转换关系：2.常用公式集锦：（1）万能公式：n=N/NA=m/M=V气/Vm=cBV溶液（2）理想气体状态方程：pV=nRT（线下操作提示：此处可解释，学习水平较低的学生可不掌握）（3）稀释公式：c1V1=c2V2（4）其他常用公式：m=ρVc=1000ρω/M3.要点知识提醒：（1）各物理量的指代对象和单位（线下操作提示：此处可提问）（2）公式使用时各物

2、理量表示的粒子必须一一对应（3）一定物质的量浓度溶液的配制实验：①实验原理：计算时需要注意实验仪器的精密度（线下操作提示：此处可提问）②实验步骤：注意容量瓶的规格及配制时的选择（线下操作提示：此处可提问）③误差分析：用基本公式c=nB/V液进行分析，一般定容前影响的是溶质物质的量，定容后影响的是溶液体积二．物质分类1.物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯不成盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强

3、酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按能电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按能电离出的OH-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等2.各种分散系的区别

4、：分散系溶　　液胶　　体浊　　液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性外观均一、透明均一、透明不均一、不透明质稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层3.胶体的结构、性质和应用：三．离子反应1.基本概念群：（1）电解质和非电解质（2）强电解质和弱电解质强电解质弱电解质物质结构

5、离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水2.离子方程式的书写和正误判断：（1）基本书写方法：写、拆、删、查（2）书写多种离子反应同时发生且反应比例不对应的离子方程式：①“少定多变”原则：某物质过量或少量的反应设少量的反应物物质的量为1，进行后续书写②固定比例，删除多余：指定反应物比例的反应按题设所要求的物质的量之比书写反应物，拆写后删除多余离子③先写目标产物，确定反应物比例：指定产物的反应按题设所要求的产物书写反应物，拆写后删除多余离子（3）离子方程式正误判

6、断：①看是否符合反应事实：强制弱②看是否可拆:易溶强酸强碱盐③看是否配平：原子个数守恒，电荷数守恒④看“＝”“↑”“↓”是否应用恰当。3.离子共存：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑷发生氧化还原反应4.离子共存中附加隐含条件的应用规律：（线下操作提示：此处可提问）⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2

7、+、Al3+、Zn2+、HCO3－、HSO3－⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。如：ClO－、OH－CO32－、HCO3－、、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、AlO2－、SiO32－四．氧化还原反应1.基本概念群：2.氧化还原反应的分析：3.常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2b、常见的还原剂：(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原

8、性递减)(2)含低价金属