化学键和分子结构1

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1、化学键和分子结构125346A.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构:各NH3分子间距相等,Co3+位于正八面体的中心。若其中二个NH3分子被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有A2种B3种C4种D5种C.SF6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。SF6的分子结构如右图所示,呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素,则SF6的不同分子种数为A6种B7种C10种D12种C.下列关于化合物的说法正确的是A只含有共价键的物质一定是共价化合物B由两种原子组成的纯净物一定是化合物C熔化不导电的化合物一定是共价化合物

2、D不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物C.下表所列是不同物质中氧—氧键的键长和键能数据,其中a和b未测出。根据一个原则可以估计键能d>c>b>a,该原则是O22—O2—O2O2+键长(pm)149128121112键能(kJ·mol—1)abc=494d=628A成键电子数越少键能越大B成键电子数越多键能越大C键长越短的其键能越大D以上都不是A、D.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ。分析下列说法中正确的是AS(g)+O2(g)=SO2(g),△H=-Q,Q值大于297.23kJBS(s)+O2(g)=SO

3、2(s),△H=-Q,Q值小于297.23kJC1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能之和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能之和B.某共价化合物含碳、氢、氮三种元素,分子内有四个氮原子,且四个氮原子排列成内空的四面体(如白磷结构),每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键,也没有碳碳双键,则该化合物的分子式为ACH8N4BC6H12N4CC6H10N4DC4H8N4A、B.通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体间的结构和性质相似,下列有关说法中正确的是AB3N3H6是由

4、极性键组成的非极性分子BB3N3H6能发生加成反应和取代反应CB3N3H6具有碱性DB3N3H6各原子不在同一平面上B.将O2经过适当的化学反应可制得O2-、O2+、O22-第10页共10页的化合物,四种微粒中原子间距离最小、键能最大的是AO2BO2+CO2-DO22-B.S2O32-合理的共振结构式总数为A3B6C11D12B.BF3的合理的共振结构式总数有A2B3C4D6B.下列有关HOCN分子的共振结构中,最稳定的是AH-O=C=NBH-O-C≡NCH-O≡C-NDH=O-C=ND.假定CH3是平面结构,并且在外磁场中处于平衡,不成对电子处在什么原

5、子轨道上?A2sB2pxC2pyD2pzD.IO65-中的I是采用何种形式杂化Ad2sp3Bsp3dCdsp3Dsp3d2A.下列分子或离子为平面四边形构型的是AICl4-BClO4-CBrF4+DSF4D.ClO3F的结构属于A线型B平面四边C平面三角D四面体C.下列各组物质中,键长最短的是AO3BO2CO2+DO22-A.下列各组物质中,都含有两个π的是AN2O,CO2,N3-BN2O,NO2,N3-CN2O,CO2,NO2DNO2,CO2,N3-C.N2O4中存在着A一个πB两个πC一个πD两个πD.估计下列分子或离子中键角最小的是ANH3BNO3

6、-CNH3DNCl3B.在下述化合物中,最可能有偶极矩的是ACS2BH2SCSO3(g)DCCl4A.下列分子中,最不容易聚合的是AN2O5BBeCl2CAlCl3DNO2B.下列物质中,在水中溶解度最小的是ALiFBNaFCKFDCsFC、F、G、H.以下各组指定微粒构成正八面体顶点的是A乙烷分子中的氢原子BXeF6分子中的F原子CNaCl晶体中与一个Na+最近的Cl-DNaCl晶体中与一个Na+最近的Na+ECsCl晶体中与一个Cs+最近的Cl-第10页共10页FCsCl晶体中与一个Cs+最近的Cs+GP4在少量O2中燃烧产物分子中的O原子H高碘酸根

7、离子中的O原子2012.足球烯C60结构形如足球(见右图),可以认为它由正二十面体切掉十二个顶点形成的。则C60中有个六员环,有个五员环。(1)棕色,紫色。(2)温度高时,分子间作用力弱。.碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答温度低时溶液呈色,温度高时溶液呈色,因为120°.CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体,它们的电子式分别是,其中CH3+中四个原水是共平面的,三个键角相等,则键角应是。(1)极性分子(2)增大水分子是

8、极性分子,当它被置于强磁场之中时,分子中的正负两端受到磁场两极的“牵引”,而使分

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