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时间:2018-07-24
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1、1.下列有关原电池的叙述中,错误的是()A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D原电池放电时,电流的方向是从负极到正极2.下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是()ABa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B铝片与盐酸的反应C甲烷与氧气的反应D石灰石的分解反应3.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是()A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子流向是从负极流向正极(外电路)D电流方向是从负极流向正极(外电路)4.原电池产生电流的本质原因是()A原电池中溶液能
2、电离出自由移动的离子B有导线将两个活动性不同的电极连接C正极发生了氧化反应,负极发生了还原反应D电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移5.关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池,说法正确的是()A铜片质量减少B电流从锌片经导线流向铜片CH+在铜片表面被还原DSO42-向正极移动6.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是()A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气D铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过
3、7.有a、b、c3种金属,将a、b放在稀硫酸中,用导线连接,电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中,a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是()Ab>a>cBa>b>cCc>b>aDc>a>b8.如图所示,a的金属活泼性在氢之前,b为碳棒,电解质溶液为稀硫酸。关于下列装置的说法中,不正确的是()Aa电极上发生氧化反应,b电极上发生还原反应B碳棒上有气体逸出C导线上有电流,电流方向从a到bD反应后a极质量减小9.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土
4、壤和水源C不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极10.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是___________;(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应___________;X电极上发生的电极反应为____________________________;(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。B类题(10道)11.已知空气——锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e
5、-=ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-=4OH-,据此判断,锌片是()A正极,被还原B正极,被氧化C负极,被还原D负极,被氧化12.锌铜原电池,工作时,下列叙述正确的是()A正极反应为:Zn-2e-=Zn2+B电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外电路中,电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液11.将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是()A该装置能形成原电池,其中铁是负极B该装置能形成原电池C该装置不能形成原电池D以上说法均不正确12.下列说法正确的是()A把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气
6、泡放出的速率加快B原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C原电池中发生氧化反应的是负极D电池充电是将化学能转化为电能13.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是()A正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液14.锌和足量的稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是()A反应速率减慢,产生H2的量不变B反应速率加快,产生H2的量不变C反应
7、速率不变,产生H2的量增加D反应速率加快,产生H2的量减少15.以Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是()AMg片作负极,电极反应为:Mg-2e-=Mg2+B电子从Mg电极沿导线流向Al电极CAl片作负极,电极反应为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2ODAl片上有气泡产生16.可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-B以NaOH溶液为电解液时,负
8、极反应为:
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