必修2同步巩固练习析：1-1-2

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1、第1章第1节第2课时1．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(　　)A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在O2里燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱【解析】　4Li＋O22Li2O。【答案】　C【点拨】　碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上，既有相似性又有差异性。2．下列叙述中错误的是(　　)A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在

2、的【解析】　还原性强，即(原子)易失去电子，则离子难得电子，即氧化性弱。【答案】　B【点拨】　注意物质的氧化性、还原性强弱的一般规律。3．①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质的有(　　)A．①④　　　　　　B．①②④C．①③④D．①②③④【解析】　钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。【答案】　D4.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　)A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．达到稳定结

3、构时，X比Y得电子数多C．X的氢化物比Y的氢化物稳定D．Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来【解析】　非金属性的强弱可以通过其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、置换反应等来判断，故C项正确。而原子最外层电子数的多少或得电子数的多少不能判断，故AC项错误。然而D项说明Y的非金属性比X的强。【答案】　C5．钾的还原性比钠强，原因是(　　)A．钾的相对原子质量大B．钾可失去的电子多C．钾原子含有的电子多D．K与Na原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，易失电子【答案】　D【点拨】　金属还原性强弱只与失电子

4、难易有关，与相对原子质量、原子含电子数的多少、失电子的多少无关。6.下列各组性质的比较中，不正确的是(　　)A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>NaD．原子半径：Cl>S【解析】　依据同主族、同周期元素的性质递变性可知D项错误。【答案】　D7．当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是(　　)A．锂　　　　B．钠　　　　C．钾　　　　D．铯【答案】　A、B【点拨】　所有的碱金属都可按下式与水发生反应：设：该合金的平均相对原子质

5、量为Ar(M)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑＝Ar(M)＝39，即该金属的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即锂、钠满足题意要求。8．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是(　　)A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2【答案】　D【点拨】　在NaCl溶液中，F2是与H2O反应而不是与NaCl反应。F2与H2O反应的化学方程式为：2F2＋2H2O===O2

6、＋4HF。9．1820年德贝莱钠用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有(　　)A．Cl2　　B．Br2　　C．HCl　　D．CO2【解析】　本题解题的关键是“气体能使KI淀粉溶液变蓝”。使KI淀粉溶液变蓝的实质是强氧化剂氧化Kl为I2，I2单质能遇淀粉显蓝色，因此除卤素中F2、Cl2、Br2之外，具有强氧化性的O3、HNO3、KMnO4、Fe3＋等都能使KI淀粉溶液变蓝色。本题中的KClO3在MnO2的催化作用下分解反应的副反应不熟悉，故此题可用淘汰法

7、进行筛选找出正确答案。C、D项中的HCl、CO2不能使之变蓝，B中的Br2是反应物中没有的元素，故B项也应淘汰掉。所以能使KI淀粉溶液变蓝又有异常气味的气体可能是A中的Cl2【答案】　A【点拨】　氧化性：Cl2>I2，CI2＋2I－===2Cl－＋I2。10．关于卤素的下列叙述正确的是(　　)A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【答案】　D【点拨】　卤素能与其他非金属化合，

8、如H、C、O等。卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。11．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价