2017-2018学年高一化学苏教版必修1：课时跟踪检测（二十七）硝酸的性质含解析

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1、苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析课时达标训练(二十七)　硝酸的性质1．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(　　)A．稀硝酸　　　　　　　B．浓硝酸C．稀硫酸D．浓盐酸2．下列对于硝酸的认识不正确的是(　　)A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应一定不产生氢气D．可用铁和铝制品盛装浓硝酸3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是(　　)A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大4．[双选]下列反应中，浓HNO

2、3既表现出氧化性又表现出酸性的是(　　)A．浓HNO3中滴入石蕊试液并微热B．氧化亚铁与浓HNO3反应C．氢氧化铝与HNO3反应D．碳与浓HNO3反应5．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是(　　)A．溶液由浅绿色变为黄色B．溶液中产生红棕色气体C．溶液中产生红褐色气体D．无任何现象6．(2016·延边高一检测)一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是(　　)A．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的

3、物质的量不同C．硝酸浓度越大，产生的气体越少D．两者用排水法收集到的气体体积相等7．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是(　　)A．1.0×10－3mol　　　　B．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol8．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是(　　)A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗

4、铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③9．将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：A．氧化性B．酸性C．还原性D．不稳定性5苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析(1)久置的浓硝酸变黄色________。(2)用硝酸浸洗附有银的试管________。(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3____________。(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体____________。(5)用Cu和稀HNO3制NO气体________。10．如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互

5、转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式为：A________；B________；C________；D________；E________。(2)各步反应的化学方程式为：A→C______________________________________；D→C______________________________________；B→E______________________________________；E→C______________

6、________________________。11．将红热的固体单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：(1)甲是________，乙是________，丙是________。(2)混合气体A的主要成分是____________________________。(3)气体B是________，蓝色溶液是________。(4)甲与乙反应的化学方程式是____________________________。12．为检验稀硝酸跟铜反应得到的无色气体一氧化氮，甲和乙两名同学分别设计了图中甲和乙两套

7、装置(装置中必要的铁架台、铁圈、铁夹、加热设备均已略去)。请回答下列问题：(1)写出稀硝酸跟铜反应的离子方程式_______________________。5苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析(2)乙同学认为甲设计的装置可以改进为乙装置，请说出甲装置的不足是什么？_____________________________。(3)如果采用乙装置进行实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管长管的管口注入稀硝酸，一直注到______________________为止。关闭活塞，用酒精灯在U形管短管一侧微热，当反应开始时，立即撤去酒精灯。此时在装置的

8、______________处可以观察到无色气体。反应在______________时，可以自行停止。此时打开分液漏斗的活