化学铝知识点大汇总

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1、铝铝，是一种化学元素。它的化学符号是Al，它的原子序数是13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属⒈物理性质银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。⒉化学性质在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。⑴与酸反应2A

2、l+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O⑵与碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑶与盐反应2

3、Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+⑷与某些氧化物反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属⑸与非金属反应2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)氧化铝⒈物理性质白色晶状粉末或固体，　导电性常温状态下不导电⒉化学性质⑴与酸反应Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

4、⑵与碱反应Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O氢氧化铝氢氧化铝是两性氢氧化物⑴与酸反应Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O⑵与碱反应Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O⑶分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷实验室制法AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+图像题①向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。见图（a）有关离子方程

5、式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2―+2H2O例1.向30毫升1mol/L的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL解析：已知，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一氢氧化钠不足，二氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式知：当碱的量不足时：当碱过量时：故此题答案为：B、D。例2.向含有的溶液中加入含的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）（1）amol（2）b

6、mol（3）（4）（5）0mol（6）A.（1）（2）（4）（5）（6）B.（1）（4）（5）（6）C.（1）（2）（3）（5）（6）D.（1）（3）（5）解析：（1）当时，或。（2）当时，。（3）当时，答案：B例3.等体积的和两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则和两种溶液的物质的量浓度之比是（）（1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7A.（1）和（2）B.（1）和（3）C.（2）和（4）D.（3）和（4）解析：溶液中铝元素的存在形式可以是或。故当溶液中与物质的量之比为1：1时，，当

7、溶液中与的物质的量之比为1：1时，。答案：C【练习】将3mol/L溶液滴入到25mL一定浓度的溶液中。图2是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入的物质的量，纵轴表示产生的沉淀物质的量。据图示回答下列问题：图2（1）图中A点表示的意义是____________。B点表示的意义是____________。（2）当C点从O点向A点运动时，表示随的不断加入，沉淀量逐渐___________。OA曲线表示的离子反应是____________，由此可得A点的坐标为____________；当C点从A点向B点运动时，表示______

8、______。AB曲线表示的离子反应为____________，由此可得B点的坐标为：____________。（3）由上述分析，可求得溶液中离子的浓度为____________mol/L。（4）由上可知：生成沉淀的量随加入的的量而改变，可以把它们表示成函数的关系。若以加入的的物质的量x为自变量，以生成