电极反应式书写及设计

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1、原电池电极反应式书写及设计学案知识回顾用导线将铜片和锌插入硫酸溶液中，在锌片上有　　现象，铜片上　　　现象；在铜片和锌片之间加上电流计，电流计的指针发生　　，说明有　　产生，即发生了　　能转化为　　能的过程。电子由　　通过导线流向　　，由此判断　　是负极、　　是正极。锌片上有　　流出发生了　　反应，反应式　　　　　　　；锌原子　　　电子通过导线流向　　　　，　　　进入溶液．溶液中的　　　在铜片上　　　电子发生　　　反应，反应式　　　　　　　　，在铜片上有　　生成。两极之间溶液中　　　的定向移动和外部导线中　　

2、　的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。其总反应式为：　　　　　　　　　　　　　　。问题（1）怎样根据化学反应式判断原电池的正负极归纳①负极:还原剂化合价升高　②正极:氧化剂化合价降低练习判断下列原电池的正负极1.Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)2.Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag3.C4H10+13O2→8CO2+10H2O4.Mg+2H＋=H2↑+Mg2＋5.2Ag＋＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋

3、2Ag(s)6.Zn+2FeCl３=2FeCl2+ZnCl27.2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋8.Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O３(s)，9.Li＋MnO2==LiMnO2问题（2）怎样根据化学反应式书写电极反应式归纳标出电子转移方向与数目负极：还原剂-ne-=氧化产物正极：氧化剂+ne-=还原产物原则：电子守恒，电荷守恒，原子守恒练习（2）银锌电池(KOH溶液):总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag5负极：正极：巩固练习１．（1）美国“阿波罗”宇宙

4、飞船中使用的氢氧燃料电池。其构造如图所示，其反应为：2H2+O2====2H2O，则负极通入的是__________，电极反应式为：___________________，正极通入的是________________。电极反应式为：______________________。（2）如把稀H2SO4改为KOH做电解质，则电极反应式为：负极_______________，正极_______________________。（3）如把H2改为CH4，KOH做导电物质，写出反应式样_________________

5、_____________则电极反应式为：负极______________________，正极_____________________。要点强化指导H2和O2在不同介质中的电极反应式1．H2在不同介质中的电极反应式：⑴在碱性条件下负极：H2＋2OH－→2H2O＋2e－；⑵在酸性或中性条件下负极：H2→2H＋＋2e－。2．O2在不同介质中的电极反应式：⑴在碱性、中性或弱酸性条件下正极：O2＋2H2O＋4e－→4OH－；⑵在较强酸性条件下正极：O2＋4H＋＋4e－→2H2O；⑶在熔融的金属氧化物中正极：O2＋

6、4e－→2O2－；⑷在其它介质中的电极反应式。如：在熔融的碳酸盐中，正极反应物是O2和CO2时，正极电极反应式：O2＋2CO2＋4e－→2CO32－。　　　　　　　　　　　　MgAlAX溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　继续深化　　右图为Mg与Al与X溶液组成的一原电池。试按要求回答问题。⑴X为硫酸时，原电池总反应式(离子方程式)_____________________5负极为_____,电极反应式为:_____________,正极为_____,电极反应式为_____

7、_______________⑵当X为NaOH时，原电池反应的离子方程式：________________________为负极,电极反应式:____________________为正极,电极反应式:________________⑶当X溶液改为浓硝酸,Mg改为Cu，原电池反应的离子方程式：______________________________为负极,电极反应式:__________________________为正极,电极反应式:______________________把铝片和镁片用导线连接成

8、两组，分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（）A．都不能形成原电池B．负极材料依次为镁片、铝片C．负极材料依次为铝片、镁片D．负极材料都是镁片问题（3）怎样根据化学反应式设计原电池归纳电极：氧化剂和还原剂为固体时．直接可以用作原电池的正负极　氧化剂和还原剂为气体或液体时．可用石墨、金、铂等材料用作电极电解质：氧化剂和还原剂为液体时，直接用作原电池的电解质材料氧化剂和还原剂