科学八下总复习提纲

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1、八下科学复习提纲第1章§1.1节模型、符号的建立与作用模型：分子模型、车模、航模、房地产模型、数学公式、物理公式。符号：风向；物理量符号；元件符号；元素符号；交通标志符号。§1.2物质与微观粒子模型分子是由什么构成的：分子：分子是构成物质并保持物质化学性质的一种粒子。原子：原子是化学变化中的最小粒子。水分子电解-结论：1、化学变化的实质：分子先分解成原子，原子再重新组合成新的分子。2、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。不同的分子：原子的种类和数量不同。构成的分子就不计其数粒子的大小与质

2、量：半径：10-10米数量级，质量：10-26千克数量级§1.3原子结构的模型原子结构模型的建立：1.道尔顿-实心球模型发现原子2.汤姆生-西瓜（面包）模型发现电子3.卢瑟福-核式结构模型发现原子核大多数保持原方向（α粒子穿过了原子内或原子间的空隙）少数偏转（α粒子和原子核所带同种的电荷，互相排斥）极少数反弹（α粒子正好撞到原子核）4.波尔-分层模型分子5.现代科学家-电子云模型揭开原子核的秘密原子核（带正电荷）质子（带正电荷）物质原子（电中性）中子（不带电荷）核外电子（带负电荷）离子（带电）原子是电中性：因

3、为原子核与核外电子所带的电荷数相等，电性相反。规律：1.核电核数=质子数=核外电子数2.质子数不一定等于中子数3.原子内不一定有中子4.原子的种类由质子数或核电核数决定原子的“孪生兄弟”——同位素科学上把具有相同核电核数（即质子数）的一类原子总称为元素。（宏观）元素的种类由质子数或核电核数决定。原子中核内质子数相同、质子数不相同的同类原子统称为同位素原子。带电的原子或原子团——离子R2+质子＞电子R2-质子＜电子12八下科学复习提纲§1.4组成物质的元素构成分子构成原子得失电子离子（阳离子、阴离子）组成总称（

4、微观）物质元素（宏观）元素的种类人类已知的元素有110多种。由同种元素组成的纯净物称为单质，由不同种元素组成的纯净物称为化合物。元素的分布地壳中：氧硅铝铁；人体中：氧碳氢；海水中：氧氢氯钠；有机化合物中：碳氢氧。§1.5表示元素的符号元素符号元素周期表§1.6表示物质的符号化学式用元素符号来表示物质组成的式子称化学式。3O：3个氧原子；3CO2：3个二氧化硫分子；SO2：1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；Al3+：1个铝离子带3个单位正电荷；CO2：二氧化碳的相对分子质量为44。多个原子构成分子的单质：H2、

5、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2、O3。离子的符号化合价：原子间相互化合的数目。钾钠银氢+1价；钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价；氧-2，铝+3；铁有+2和+3；铜的+2最常见；莫忘单质都为0。§1.7元素符号表示的量相对原子质量1.原子的质量主要集中在原子核上，电子可忽略不计；2.质子、中子的相对质量都相等；3.相对原子质量=质子数+中子数相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。加热元素质量分数和质量比的确定测定硫酸铜晶体中结晶水的含量：CuSO4·5H2OCuSO4+5

6、H2O5H2O9CuSO4·5H2O250（蓝色）（白色）H2O%===36%偏大：水没有完全分解出来；又与空气中的水结合。偏小：加热时间过长；CuSO4也会分解。12八下科学复习提纲第2章一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、空气的组成：（体积比）氮气：78%氧气：21%稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03%其他气体和杂质0.03%（2）氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：供给呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等3、空气的利用。（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。

7、灯泡、食品中作保护气氮气的用途制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气用途制成各种电光源用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：S+O2===SO2在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（2）铁在氧

8、气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃4、氧气的制取（1）实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式