化学反应原理期末复习整合一

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1、期末复习整合一1、相同温度、相同物质的量浓度的下列各溶液：①Na2CO3、②Na2SO4、③NaHSO4、④NH4HSO4，按pH由小到大的顺序排列，应是：A．④<③<②<①B．②<①<③<④C．②<③<④<①D．①<②<③<④2、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；正极：今若制得Cl20.10mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是：A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol3、在水电离出的c(H+)=10-13mol.L

2、-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：A．B．C．D．4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．可以写出无数条表示标准燃烧热的热化学方程式B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3C

3、OONa(aq)+H2O(l)；△H=－57.4kJ·mol-15．下列离子方程式正确的是A．碳酸的电离：H2CO32H++CO32－B．将金属钠放入水中：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑C．碳酸钠水解：CO32－+2H2O＝H2CO3+2OH－D．向氯化铝溶液中加入少量的烧碱溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓6.下列说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率5B．100mL2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．二氧化硫的催化

4、氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率7．已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的△H为正值△S为正值，下列正确的是（）A．该反应熵值增大，故能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化D．任何温度下都不能自发变化8．向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（）A．HA一定是强酸B．HB一定是强酸C．NaA溶液的碱性强于NaB

5、溶液的碱性D．反应开始时二者生成H2的速率不相同9．下列有关叙述正确的是A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化10．用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和

6、CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c(OH－)＞c(H＋)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)=0.1　mol·L－111．对于2HCl+Zn=H2+ZnCl2来讲，加入下列物质，能减缓速率且不改变H2生成总量的是A．加入醋酸钠固体B．加入NaCl固体C．加入铜粉D．加入硫酸铜溶液12.氢镍电池是近年开发出

7、来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被氧化D．电池放电时，H2失电子513、在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则：A．溶液的pH增大B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变，有晶体析出D．溶液的pH减小14.某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是()A.正反应活化能等于80kJ

8、·mol-1B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-115.一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CH3OHCO＋2H2B．使用催化剂，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反