化学元素复习题(人教版)附答案

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1、第一卷（60分）1.以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（）A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示和的反应速率2.在一定条件下，达到平衡的标志是（）A.NO、O2、NO2分子数目比是B.反应混合物中各组分物质的浓度相等C.混合气体的颜色不再变化D.混合气体的平均相对分子质量改变3.当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（）A.B.C.

2、D.4.如图为（气）（气）+的平衡状态I移动到状态II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（）A.降温B.降压C.增加的量D.增加的量5.密闭容器中存在下列化学反应：当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（）A.B.C.D.6.加热气体按下式分解：①②在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t℃达平衡后，浓度为0.5mol/L，浓度为0.7mol/L，则t℃时，平衡浓度是（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0

3、.9mol/LD.1.5mol/L7.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应：并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为（）A.等于B.大于C.小于D.无法判断48.在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得X的转化率为50%，Y的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（）A.B.C.D.9.下列反应中可用五氧化二矾作催化剂的是（）A.B.C.D.10.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应

4、反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，由化学方程式知n的值是（）A.2B.3C.4D.511.对于的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均摩尔质量是从26g/mol变为29g/mol，则下列说法正确的是（）A.，正反应是放热反应B.，正反应是放热反应C.，逆反应是放热反应D.，逆反应是吸热反应12.t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：平衡后测知各物质浓度有如下关系：，然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是（）A.60%B.40%C.4%D.无法确定第二

5、卷（48分）13.（6分）A、B、C、D为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2OC+D，当加水稀释时平衡将向方向移动，理由是。14.（4分）下列方法中可以证明已达平衡状态的是。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率⑤时4⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定混合气体的平均分子量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化15.（15分）如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX

6、和2molY，起始时，。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：AB；（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，试回答：（1）A中的X的转化率；（2）A、B中X转化率的关系：（填“＞”、“＝”、“＜”）（3）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为L（连通管中气体体积不计）（4）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后，A的体积（填“变大”、“不变”、“变小”），其理由是。 16.N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应，N2和H2的起始浓度分别为和，反应达平衡时有10%的N2被消耗，回答：（1）平衡后的压强为原压强的百分之几？（2）

7、此时氨占气体总体积的百分之几？（3）此时若使容器中氨的浓度超过，可采取哪些措施？4答案1、D2、C3、C4、D5、B6、A7、B8、A9、B10、A11、D12、B13.逆反应；因为稀释后单位体积内的粒子数或物质的浓度都减少，根据平衡移动原理，平衡应向物质粒子数增加的方向移动。14.②⑥⑨15.（1）40%（2）＞（3）2.6（4）变大；升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体体积变大，气体浓度减小，平衡将向正向移动；且压强不变时，气体体积与温度成正比。为线性关系，是体积变化的主要原因。16.（1）c（起）480c（平）压强百分比为93.3%（2）（3）达平衡时，

8、的浓度为，