世纪金榜2017版高考化学一轮总复习ppt课件课时提升作业 四 2.2

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1、温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业四离子反应(45分钟　100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题6分，共72分)1.下列说法正确的是(　　)①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物[来源:学科网ZXXK]③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A.①②　　B.②③　　C.③④　　D.①④【解析】选C。强电解质包括所有离子化合物和部

2、分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④正确。2.(2016·新余模拟)下列说法中正确的是(　　)A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-【解析】选B。电离的条件是溶

3、于水或受热熔化而不是通电，A错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，B正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，C错误；硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S，D错误。3.(2016·唐山模拟)下列能大量共存的离子组是(　　)A.K+、Al、N、Ba2+B.Na+、N、Cl-、OH-C.K+、Mg2+、S、CD.H+、Na+、HC、S【解析】选A。B组，因反应N+OH-NH3·H2O不能大量共存；C组，因反应Mg2++CMgCO3↓不能大量共存；D组，因反应H++

4、HCCO2↑+H2O不能大量共存。【互动探究】(1)若A项加上“使石蕊变红色的溶液”的限制条件，离子能否大量共存？提示：不能共存，因酸性条件下Al+H2O+H+Al(OH)3↓或Al+4H+Al3++2H2O。[来源:学科网](2)把D项中的H+换为OH-，离子能否大量共存？提示：不能。因为OH-+HCC+H2O。4.(2016·张家口模拟)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)A.H+、Fe2+、S、Cl2B.K+、Na+、Br-、SiC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、Ag+、NH3·H2O、N【解析】选C。A

5、项，Fe2+和Cl2发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，通入CO2后，Si会生成硅酸沉淀；D项，Ag+和NH3·H2O不能大量共存。5.(2016·信阳模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2OB.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2Mn+6H++5H2O22Mn

6、2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2OHClO+HS【解析】选A。Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O，A正确；0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2++N+Al3++2S+4OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，B错误；用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，因高锰酸钾氧化HCl，不能证明H2O2具有还原性，C错误；向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气

7、体的离子反应为ClO-+SO2+H2O2H++Cl-+S，D错误。6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2OB.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO22HClO+CaCO3↓C.向含0.015molNaOH的溶液中通入0.64gSO2：3OH-+2SO2S+HS+H2OD.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O【解析】选C。氢氧化铝不溶于氨水，A错误；过量二氧化碳可与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，B错误；n(O

8、H-)∶n(SO2)=3∶2，生成物中既有S又有HS，根据质量守恒和电荷守恒可判