专题有机化合物的获得与应用

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1、专题3有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物课时1天然气的利用甲烷学习内容：1.学习掌握天然气的主要成分甲烷的分子结构和性质；2.学习了解以甲烷为代表的烷烃的结构特点和主要性质。预习自主探究：1.化石燃料主要指、、；天然气的主要成分是（写化学式）。石油的组成元素主要是，还含有少量的、、等元素。煤是由和组成的混合物。2.甲烷的分子式，分子结构是（空间结构），分子中含碳质量分数是，含氢质量分数是。3.烃是指。烷烃（饱和烃）是指，如。烷烃的通式是。烷烃分子中1－10个碳原子的命名依次为甲烷、。4.取代反应是指。思考探究：5.已知甲烷气体在标况下的密度是0.717g/L，其中含碳的质

2、量分数为75％，含氢的质量分数为25％，求甲烷的分子式。课堂练习：1.取代反应的特点：；甲烷和氯气的混合气在光照条件下现象是；2.下列说法错误的是（）A.通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不起反应；B.光照下，甲烷与氯气发生取代反应；C.甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水；D．甲烷在光照下与氧气反应。3.下列叙述中错误的是（）A.点燃甲烷不必进行事先验纯；第42页共42页B.甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料；C.煤矿的矿井要注意通分和严禁烟火，以防止爆炸事故的发生；D.在空气中，将甲烷加热到1000℃以上，能分解生成碳和氢气。4.如果空气中混入甲烷的体积分数

3、为5％－10％时，点火就会爆炸，当甲烷与氧气恰好反应时产生最强的爆炸，此时甲烷在空气中的体积分数是（）A.2.5%B.7.5%C.9.5%D.10%5.光照下等物质的量的甲烷和氯气充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）A.CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl6.等质量的下列烃在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是（）A.CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H107.已知1mol的甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量890.3kJ，写出该反应的热化学方程式：。拓展创新：8.已知某气态烃在标况下的密度为1.339g/L，含碳的质量分数为80％，通过计算确定它的分子式。9.已

4、知1mol甲烷和足量氯气完全反应，测得产物中四种氯代物的物质的量相等，求消耗的氯气在标况下的体积。10.已知烃完全燃烧生成CO2和H2O，若以CxHy表示任意烃的分子式，试写出CxHy完全燃烧的化学方程式。现有常温下某气态烃的分子式也为CxHy，在120℃下保持温度不变，使之完全燃烧，若要求反应前后的气体体积保持不变，则对烃分子中的碳或氢原子的数目应满足什么条件？问题总结反馈：（表格不够可以自己补充）题号原因课后要求：1、复习本课内容，完成自主学习的有关问题；2、预习：《烷烃、同系物》内容，完成相应的预习问题。专题3第一单元化石燃料与有机化合物第42页共42页课时2烷烃同系物学习内容：烷

5、烃的概念；烷烃的通式；烷烃的性质；烷烃的命名；常见的烷烃的同分异构体的书写；同系物的概念。预习自主探究：1、烷烃物理性质：状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。（1）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。（2）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。（3）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。2、烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。(2

6、)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应（以乙烷为例书写化学方程式）。______________________________(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧（用通式表示书写化学方程式）______________________________3.已知碳原子之间可以以C-C单键连成长链，根据甲烷的结构、C原子的成键方式、烷烃的概念，试写出分子中碳原子数依次为2、3、4、5的烷烃结构简式：4.已知烷烃的通式：CnH2n+1，求CH4C2H6C3H8C4H10C5H12各分子中的含碳量，根据结果总结：烷烃分子随碳原子的增加含碳量。5.同系物是指；对概念的理解：①“结构相似”

7、是指：组成的元素种类，原子间的连接方式，除C、H外的其他原子、原子团要相同，而且连接位置也相同；②“组成上相差－CH2－原子团”是指：分子式中只能相差一个－CH2－或多个－CH2－，即分子式不能相同。相对分质量一定是14的倍数。如：能构成同分异构体的物质之间不是。6.同系物的特点：(1)同系物属于同一类物质，且有相同的通式。(2)式量相差一定是14的倍数。(3)同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数的增加而发生规律性的变化，即随