大连市育明高中2011年高三二模理科综合

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1、大连市育明高中2011年高三二模理科综合化学试题命题人：王军钱红微吴崇高第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列有关实验的叙述中，正确的是A．用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液B．通过渗析操作可以将Fe（OH)3胶体中的少量HC1杂质除掉C．不用其他试剂，无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2（SO4)3、NaCl、NaHSO4D．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较8．下列离子方程式书写正确的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH

2、——4e—=2H2O+O2↑B．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．过氧化钠加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路铜板：Cu+H2O+2H+=Cu2++2H2O9．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0NAB．500℃、30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ。C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的冷的石灰乳中制备漂白粉，转移

3、的电子数为0.5NAD．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA（Si的相对原子质量：28）10．下列说法不正确的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输11．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC．R、T两元素的气态氢化物

4、中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO412．下列关于有机物的叙述正确的是A．三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂B．石油液化气、天然气、脂肪和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为CH2－CH－COOCH3nD．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸n(C)/mol13．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定,加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B

5、的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是A．若当温度升高后，则图中θ＞45°θ＝45°B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大n(B)/molC．若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度减小D．平衡时B的转化率为50％三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26.（13分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(

6、SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：。（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式:______。27．(15分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量、、等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和的质量分数(忽略在强碱性溶液中的溶解)。实验原理：与硫酸反应可生成；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气；实

7、验装置(如图所示)实验过程：连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为，滴定管的读数为mL。盛取AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，①关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，②关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量③(填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。④(填入该步应进行的操作)。记录滴定管的读数为mL，称得D装置的质量为。数据分析：⑤AlN的质量分数为。⑥若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。⑦的质量分数为。(该实验条件下的气体摩尔体积为)。