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时间:2018-07-12
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1、物理化学复习题二[一]单选择题(1)导体可分为两类,第一类是电子导体,第二类是离子导体。当温度升高时,其导电能力(a)第一类导体增大,第二类导体也增大(b)第一类导体降低,第二类导体也降低(c)第一类导体增大,第二类导体降低(d)第一类导体降低,第二类导体升高(2)下列电解质溶液中,离子平均活度系数最大的是:(a)0.01mol·kg-1NaCl(b)0.01mol·kg-1CaCl2(c)0.01mol·kg-1LaCl3(d)0.01mol·kg-1CuSO4(3)酸度计所用的指示电极是:(a)玻璃电极(b)氢电极
2、(c)甘汞电极(d)铂电极(4)某电池在等温等压和可逆条件下放电,则该电池反应的热效应为:(a)ΔHm(b)零(c)TΔSm(d)TΔSm-W’(W’为非体积功)(5)应用能斯特方程计算出电池的E<0,则表示电池的反应:(a)不可能进行(b)反应已达平衡(c)反应能进行,但方向和电池的书面表示式刚好相反(d)反应方向不能确定(6)在不可逆情况下,电解池的阳极电位总是随电流密度的增大而:(a)减小(b)不变(c)增加(d)无关(7)实际电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:(a)标准电极电势最正者(b)标准电极
3、电势最负者(c)考虑极化后的不可逆电势最高者(d)考虑极化后的不可逆电势最低者(8)LiCl的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1,在298K时,测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364,则Cl-离子的摩尔电导率m(Cl-)为:(a)76.33×10-4S·m2·mol-1(b)113.03×10-4S·m2·mol-1(c)38.70×10-4S·m2·mol-1(d)76.33×102S·m2·mol-1(9)对于0.002mol·kg-1的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度m±
4、是:(a)3.175×10-3mol·kg-1(b)2.828×10-3mol·kg-1(c)0.789×10-4mol·kg-1(d)0.0×10-3mol·kg-1(10)下列电池中肯定为不可逆电池的是:(a)Pt|H2(P2)|HCl(a)|Cl2(P2)|Pt(b)Ag,AgCl(s)|KCl(a)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)(c)Zn|H2SO4(a)|Cu(d)Pb|PbO(s)|NaOH(a)|HgO(s)|Hg(l)(11)p$和298K下,把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池,当获得可逆
5、电功为91.84kJ时,电池同时吸热213.6kJ,因此该过程有:(a)DrU>0,DrS>0(b)DrU<0,DrS>0(c)DrU>0,DrS<0(d)DrU<0,DrS<0(12)用电动势法测定电池化学反应的热力学函数ΔG、ΔH与ΔS,该反应:(a)必须是进行到底的(b)必须在可逆条件下进行(c)必须在有一定电流条件下进行(d)电池反应必须可逆(13)对可逆电池Ag│AgCl
6、KCl(aq)
7、Cl2(p)│Pt特点的描述中,不正确的:(a)此电池是热力学可逆的(b)电池的正极电位和负极电位与KCl溶液的浓度有关(
8、c)电池的正极电位与负极电位与K+浓度无关(d)电池的电动势只与KCl的浓度有关(14)作为被选做盐桥的物质,下列叙述中不必要的是:(a)不能与电解质溶液中的物质反应(b)必须含有电解质溶液中所具有的离子(c)正、负离子迁移数很相近(d)有足够大的溶解度(15)已知Cd2++2e-→Cd;=-0.402V,[Cd(NH3)4]2++2e-→Cd+4NH3;=-0.597V。那么25℃时,镉氨络离子的不稳定常数为:(a)3.92×10-6(b)2.55×10-7(c)5.05×10-4(d)1.98×10-3(16)在不
9、可逆情况下,原电池放电过程中,负极电极电位随电流密度(i)的增大而:(a)减小(b)增大(c)不变(d)先减小后增大(17)用Pt电极电解一定量稀H2SO4水溶液,那么溶液的pH值:(a)增大(b)减小(c)不变(d)无法确定(18)在E-pH图上,横轴代表pH,反应:Fe3++e=Fe2+,在E-pH图上表现为:(a)一条斜线(b)一条垂直于pH轴的直线(c)一条平行于pH轴的直线(d)一条弯曲的曲线(22)已知水对玻璃完全润湿,水的表面张力为。现将直径为的毛细管插入水中,为防止水面上升,最少需要施加的压力为____
10、___。(a)(b)(c)(d)(23)下列说法中不正确的是_______。(a)相同温度压力下,同种物质其固体的表面张力大于其液体的表面张力(b)水平液面的附加压力为零(c)水平液面表面张力的方向与表面垂直(d)弯曲液面附加压力的方向总是指向曲率中心(24)一定温度下,纯液体降低其表面自由能的唯一途径是_______。(a)减小
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