第章氧化还原滴定法习题

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1、第5章氧化还原滴定法一、名词解释1、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法。2、氧化形和还原形：氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂，本身被还原，从氧化形变成还原形；失去电子的物质为还原剂，本身被氧化，从还原形变成氧化形。3、电极电位：氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力用有关电对的电极电位衡量。电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原形的还原能力越强。4、标准电极电位：电对的半电池反应中氧化形和还原形的活度为1mol/L时的电位。对一定的电对，标准电极电位的值仅随温度变化。5、条件电位：在考虑离子强度以及副反应存

2、在的条件下，氧化形和还原形的分析浓度均为1mol/L时的电位称为条件电位。条件电位和溶液组成以及能与电对发生副反应物质有关，仅在一定条件下为常数。二、填空题1、能应用于氧化还原滴定分析的反应（当n1=n2时），其lgK应大于等于6，两电对的电极电位之差应大于0.36/nV。2、用间接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在中性或弱酸性溶液中进行，且指示剂在近终点时加入，否则引起终点推迟。3、用直接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液的pH大于9，碘就会发生副反应。4、氧化还原滴定中，影响反应进行方向的主要因素有盐效应，

3、沉淀效应，络合效应和酸效应。5、氧化还原反应完成的程度，可用反应的平衡常数的大小来衡量。6、氧化还原反应的实质是电子的转移。7．在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差大于0.3～0.4V才可用氧化还原指示剂指示滴定终点；条件电位差在0.2～0.3V之间，需要用电位法确定终点；若条件电位差小于0.2V，就不能用于常规滴定分析。三、选择题1．溶液中氧化还原反应的平衡常数和(D)无关。A．温度B．标准电极电位C．电子得失数D．浓度2．问接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(C)。A．滴定开始前B．滴定开始后C．滴定至近终点时D．滴

4、定至红棕色褪尽至无色3．草酸钠(Na2C2O4)在酸性溶液中还原0.2mol的KMnO4时所需Na2C2O4的量(B)。A．2molB．0.5molC．0.2molD．5mol4．在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差值至少应大于(C)才可用氧化还原指示剂指示滴定终点。A．0.2VB．0.2～0.3VC．0.3～0.4VD．0.6V5．重铬酸钾K2Cr2O7在酸性溶液中被lmol的Fe2+还原为Cr3+时，所需K2Cr2O7的量(C)。A．3molB．1／3molC．1／6molD．6mol6．电对Ce4+/Ce3+、Fe3

5、+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，则下列列反应的标准电动势为(D)。Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+A．1.44VB．0.68VC．1.06VD．0.76V7．反应(C)的滴定曲线在化学计量点前后是对称的。A．Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+B．2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OC．Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-8．已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4-／Mn2+在25℃时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液

6、滴定Fe2+时，化学计量点时的电位应为(D)V。A．1.51B．0.77C．0.74D．1.399．以0.01000mol／LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗25.00mLK2Cr2O7，则每毫升Fe2+溶液中Fe的质量为(D)mg。(Fe：55.85)A．0.335lB．0.5585C．1.676D．3.35110．用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定所消耗的两种溶液的体积关系是(C)。A．3VNaOH=4VKMnO4B．20VNaOH=3VKMnO4C．4VNa

7、OH=15VKMnO4D．5VNaOH=12VKMnO411．测定KBrO3含量的合适方法是(D)。A．酸碱滴定法B．KMnO4法C．EDTA法D．碘量法12．可测定微量水分的氧化还原滴定法为(D)。A．亚硝酸钠法B．铈量法C．高锰酸钾法D．碘量13．在滴定反应K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4达到化学计量点时，下列说法(B)是正确的。A．溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol／L)相等B．溶液中两个电对Cr2O72-／Cr3+和Fe3+／Fe2+的电位相等C．

8、溶液中两个电对Cr2O72-／Cr3+和Fe3+／Fe2+的电位不