混合物的分离和提纯 习题

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1、混合物的分离和提纯方法课本举例分离的物质过滤除去粗盐中的泥沙用水溶解，从溶液中分离出不溶固体物质蒸发从食盐溶液中分离出NaCl加热溶液，从溶液中分离出易溶固体溶质蒸馏从自来水制蒸馏水加热并冷凝，从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质萃取用CCl4提取碘水中碘用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来洗气用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。气体与气体的分离(杂质气体与液体反应)。升华碘的升华分离易升华的物质。练习：1、在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于　　　　　　　烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用　　　　　　　　　冷凝管中，冷凝水的流向应

2、当是42、在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某种物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，较简便的判断方法是：3、选择萃取剂的要求：4、分液时，把分液漏斗放在铁架台上静置、分层，然后打开塞子，先，再。5、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是()①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水A．①②B．②④C．③④D．①②④6、下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸乙酯乙醇乙酸ABC饱和碳酸钠溶液①②硫酸③在上述实验过

3、程中，所涉及的三次分离操作分别是A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③蒸馏C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③结晶、过滤7、氯化铜晶体中常含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12·2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。Cu2+、Fe2+、Cl－Ⅰ过程加入XⅡ溶液蒸发结晶CuCl2·2H2O(晶体)Z加入Y操作ⅢW已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+4.76.7Fe2+7.69.6Fe3+1.93.2（1）下列物质中，在Ⅰ中加入的X最适合的是（填序号）A．FeB．KMnO4C．H2O2D．Na

4、OH4（2）加入的物质Y可以是，操作Ⅲ的名称是。（3）从CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，应采取的措施是8．海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。。（3）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，

5、分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：；过滤时：；蒸发时：9、已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO4·5H2OHg（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是4答案：1、水银球应位于支管口下方、防止液体暴

6、沸、自下而上，与蒸气成逆流2、取一支小试管，打开活塞，从分液漏斗下口放少量液体，再加入少量蒸馏水，若试管中液体不分层，则下层为“水层”；反之，则上层是“水层”．3、互不相容，且越难容越好，密度相差较大、溶质在其中的溶解度比在原来溶剂中大4、从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体5、B6、B7、（1）C（2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3；过滤；（3）加入适量稀盐酸8、答案：（1）MgCl2•6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑MgCl2•6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑在干燥的HCl

7、气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤（3）搅拌，加速溶解;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅9、（1）过滤，漏斗、玻璃棒（2）Cu，Ag、Cu（3）冷却结晶（4）因为Hg有挥发性，且有毒。　4