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1、★精品文档★09年高考化学常见元素的单质及其重要化合物复习 常见元素的单质及其重要化合物 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变的关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。 1.ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属 了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁的化学性质。 从原子的核外电子排布,理解ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性。 以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。 【导读】这部分历来是高考的重点和难点。钠及其化合物的性质,碱金属元素性质的比较,焰色反应等都是考查重点。此外,还要注意
2、差量法、守恒法等计算题的解题技巧。 【试题举例】在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是 和Na2O2 和NaO22016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14★精品文档★ 【答案】C 【解析】由Na元素守恒可知,n=n=L×mol/L=mol,若Na完全转化为Na2O,其质量为mol/2×62g/mol=g;若完全转化为Na2O2,为g;完全转化为NaO2,为g。而g>g>g>g,根据平均值原理,可判断答案选C。 【试题举例】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其
3、中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系。 请回答: W的电子式是____________________。 X与Y在溶液中反应的离子方式是________________________________________________________________________。 X含有的四种元素之间可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。 ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是____________________。装置Ⅱ中物质的化学式是________
4、____________。 ②2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14★精品文档★用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体,该化合物的化学式是__________________,所需仪器装置是__________________。 向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是____________________。 【答案】 HCO3+OH-===CO23+H2O ①Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑Na2O2②H2O
5、2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ 2Na2CO3+Cl2+H2O===NaClO+NaCl+2NaHCO3 2.卤族元素——典型的非金属 以氯为例,了解卤族元素的物理性质和化学性质。 从原子的核外电子排布,理解卤族元素的相似性和递变性。 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 【导读】应该把卤素放在典型非金属的高度来重点复习。 【试题举例】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ②2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14★精
6、品文档★ ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14★精品文档★ 【答案】A 【解析】这是卤素性质的微型实验。①的反应为KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O,生成的Cl2为黄绿色的气体;②的反应为2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2溶于水为橙色;③的反应为2KI+Cl2===2KCl+I2,I2与淀粉作用出现蓝色;④的反应为Cl2+2NaOH===NaCl+Na
7、ClO+H2O,白色棉球颜色没有变化。 3.其他常见的非金属元素 了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 以Na2O2为例,了解过氧化物的性质。 掌握硫酸、硝酸的化学性质。 以硫酸为例,了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 了解常见盐类的性质和用途。 初步了解常见化肥的基本性质。 了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。
