酸碱中和滴定—专题(难)

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1、酸碱中和滴定——专题训练一、知识要点：1、中和滴定的概念；中和滴定的仪器的使用，操作方法及步骤；2、同时氧化还原滴定、混合物的成分、含量测定均应用到滴定原理。3、中和滴定的原理及误差分析。一：误差分析（分析V标）误差原因导致待测液的浓度1）仪器的洗涤与润洗①盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗②盛待测液的滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测液润洗后再装入待测液④锥形瓶用蒸馏水洗净后，瓶内留有少量蒸馏水2）滴定时溅漏液体①滴定时将标准液溅出锥形瓶外②用滴定管量取待测液放入锥形瓶时，待测液溅到锥形瓶外或上方的内壁3）尖嘴气泡处理不当①装标准液的滴定管

2、在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失②装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位无气泡，因操作不当，滴定后出现气泡③滴定至终点时，尖嘴端有一滴标准液未滴入锥形瓶中4）观察读数的视线不正确①有滴定管量取待测液时，开始平视后仰视②用滴定管量取待测液时，开始平视后俯视③用滴定管装标准液时，开始平视后仰视④用滴定管装标准液时，开始平视后俯视⑤对于标准液，滴定前仰视，滴定后平视（或俯视）⑥对于标准液，滴定前俯视，滴定后平视（或仰视）二、指示剂选择：例题1、（1）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_______

3、_（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是____；②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是______例题2、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A..参加反应的酸和碱的物质的量相等第4页共4页B.参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C.反应混合液的pH=7D.能用适当的酸碱指示剂来判断例题3、（09宁夏卷11）将氢氧化

4、钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是答案：D解析：mA选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.三、典型练习：1、分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是（）A.V2=10V1B.V1>10V2C

5、.V2<10V1D.V2>10V12、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管3、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A.滴定管B.量筒C.移液管D.量杯4、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是（）A.不能确定B.为40毫升C.为10毫升D.大于40毫升5、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明（）A.NaOH和H2SO4的质量百分比浓度相等B.NaOH和H2S

6、O4的物质的量浓度相等C.NaOH的物质的量浓度是H2SO4的物质的量浓度的两掊D.NaOH溶液的pH值和H2SO4溶液的pH值之和等于14第4页共4页6、向盛有100毫升0.5摩尔/升硫酸的溶液中加入25毫升0.8摩尔/升的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5摩尔/升的氢氧化钠溶液（）A.100mLB.40mLC.25mLD.20mL7、（98全国）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH为（）A.4B.7.2C.10D.11

7、.38、某一元强酸稀溶液跟一元弱碱稀溶液等体积混合后，溶液pH=7。则下列叙述中正确的是（）A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度B.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度C.酸溶液中的[H+]小于碱溶液中的[OH-]D.两种溶液的物质的量浓度相等9、在一溶液中含有的溶质是NaOH，NaHCO3,Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如果V