资源描述：
《第九章化学动力学基本原理》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、第九章化学动力学基本原理一、填空题1、设物质A可发生两个平行的一级反应：（a）（b）式中，B和C是需要的产品，D和E为副产物。设两反应的频率因子相等且与温度无关，Ea>Eb，则反应(a)和反应(b)相比,速率较大的反应是，升高温度对更有利。2、硝酸异丙烷在水溶液中被碱中和，其反应速率常数可表示为lgk=11.899-3163/T，该反应的表观活化能为。3、今将某物质A放入一反应器内，反应了3600s，消耗掉75%，设反应分别为一级，二级，零级反应。则反应进行了7200s时，对于各级反应，A物质的剩余
2、量分别为、和。4、某化合物的分解反应是一级反应，设反应的活化能E=14.43×104J·mol-1，已知557K时该反应的速率常数k=3.3×10-2s-1，现要控制反应在10min内转化率达到90%，则应控制该反应的温度为。5、比较两相同类型的反应I和II，发现活化能EI>EII，速率常数kI>kII，其原因在于。6、在T，V恒定时，反应A(g)+B(g)→D(g)t=0时，PA,0=800kPa，t1=30s时，PA,1=400kPa，t2=60s时PA,2=200kPa，t3=90s时，PA,
3、3=100kPa时此反应的半衰期t1/2=，反应级数n=，反应的速率常数k=。.7、阿累尼乌斯活化能是。.8、气相有效分子碰撞理论的基本观点是。.9、根据活化络合物理论，液相分子重排反应的活化能Ea和活化焓△rHm之间的关系是。.10、由经验规则“温度每增加10K，反应速率增加二倍”可知，在T1=298K时和T2=308K时符合这规律的活化能值Ea=。11、恒容化学反应aA+bB→gG+hH的各物质的速率常数分别为kA，kB，kG，kH，它们之间的关系是。12、某放射性元素的半衰期5d，则15d后所
4、剩下的同位素为原来的。13、某反应物反应掉8/9时所需要的时间是反应掉2/3时所需要时间的二倍，则该反应为级反应。12二、单选题1、在恒容条件下,的反应速率可用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示,则它们之间的关系为()A.B.C.D.2、某反应的的速率常数k=4.62×10-2min-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为t1/2（）A.1/（6.93×10-2×0.12）B.15C.30D.1(4.62×102×0.1)3、放射性Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb2
5、0124小时后还剩下（）A.1/2克B.1/3克C.1/4克D.1/8克4、对于一个化学反应来说，下列说法中正确的是（）A.△S≠越负，反应速率越快B.△H≠越负，反应速率越快C.活化能越大，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快5、某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（）A.升高而增大B.升高而减少C.升高而不变D.降低而减少6、两个H·与M粒子同时相碰撞，发生下列反应:H·+H·+M=H2(g)+M，此反应的活化能Ea是()A.大于零B.小于零C.等于零D.不能确定7、基元反应的分
6、子数是个微观的概念，其值为()A.0,1,2,3B.只能是1,2,3C.也可能是小于1的数D.可正,可负,可为零128、在25℃的水溶液中，分别发生下列反应:（1）A→C+D，为一级反应,半衰期为t1/2,A（2）B→L+M，为一级反应,半衰期为t1/2,B已知A和B的起始浓度之比cA,0/cB,0=2，反应系统中无其它反应发生。当反应（1）进行的时间t1=2t1/2,A,当反应（2）进行的时间t2=2t1/2,B时,A,B物质的浓度cA和cB之间的关系为()A.cA=cBB.cA=2cBC.4cA
7、=3cBD.cA=1.5cB9、在描述一级反应的下列说法中，不正确的是（）A.㏑c对时间t作图得一直线B.半衰期与反应物起始浓度成反比C.同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需时间相等D.速率常数的单位为（时间）-110、给出反应式A+B®2P，则正确的叙述是（）。A.此反应为二级反应；B.此反应为双分子反应；C.此反应为基元反应；D.此反应各物质间的计量关系已定。11、某反应的ΔH=100kJ·mol-1，则其活化能（）A.必小于100kJ·mol-1B.必大于100kJ·mol-1C.可大于或小
8、于100kJ·mol-1D.只能小于100kJ·mol-112、气体反应碰撞理论的要点是（）A.全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应B.在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应C.分子迎面碰撞，便能引起反应D.一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应13、化学反应的过渡状态理论认为（）A.反应速率决定于活化络合物的生成速率12B.反应速率决定于络合物分解为产物的分解速率C.用热力学方法可以记算出速率常数D.活化络合物和产物间可建立平衡14、如果有个基元反应D+2Z=
