广东省肇庆市2016届高三第一次模拟化学试题带答案

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1、广东省肇庆市2016届高三级一模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Fe-56Br-80本题共7小题，每小题6分。每小题只有一项是符合要求的7.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂8．下列分离或提纯有机物的方法正确的是选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液

2、B淀粉胶体葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液9.下列有关NA的说法正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA个B．2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO和1molO2充分反应，产物的分子数为2NA10.2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉·坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素

3、”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子结构如右图。下列说法错误的是A.青蒿素的分子式为C15H22O5B.青蒿素是芳香族化合物C.青蒿素可以发生水解反应D.青蒿素含有过氧结构11.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．Fe(OH)3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．制备1molK2FeO4时转移3mol电子12.对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是操作现象结论A滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀原溶

4、液中只含SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋13.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是A．A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物6B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E＞F

5、＞C＞DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B△△26.（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr===NaHSO4＋HBr↑F滴液漏斗浓硫酸10.0mL乙醇溴化钠沸石冷水baCABDECH3CH2OH＋HBr—→CH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm－3)0.791.443.1沸点/℃78.538.459（1）A中放入沸石的作用是，B中进水口为（填“a”或“b”）口。（2）实验中用滴液漏斗代替分

6、液漏斗的优点为。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为。（4）加热A的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收、溴乙烷和溴蒸汽，防止。（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是。（6）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。①分液漏斗在使用前必须；②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。27.（15分）A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态

7、化合物，其原子个数比分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答：（1）元素符号A________、B________、C________、D________。（2）B2A2分解的氧化产物是（写化学式）。（3）C2和X（过量）反应化学方程式为，每生成1mol单质，转移的电子数为mol。（4）B4A3D2的化学式为____