常州一中高三化学一模试题及答案

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1、一模化学试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键2．下列叙述错误的是A．将石油催化裂化的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料B．分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体共有4种C．物质CH2＝

2、CHCOOH可以发生氧化、加成和酯化反应D．可以利用溴水来鉴别苯与液态的油脂3.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是A.溶液的pH将增大B.Na＋数和数的比值将变小C.溶液浓度不变，有晶体析出D.溶液浓度逐渐增大并有晶体析出m/gV/mLOabcd4．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是A．ab段产生的沉淀为硫酸钡B．ab产生段的沉淀为氢氧化镁C．bc段产生的沉淀为氢氧化镁D．bc段

3、产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁5．以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是A.B.C.D.6．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），△H＜0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法

4、中正确的是第10页共10页v正=v逆v正v逆vt2tA．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平衡不发生移动C．反应物转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图像如右图7、某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子中共有四个氮原子，且都位于正四面体的顶点，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为A、CH8N4B、C4H8N4　　C、C6H12N4D、C6H10N48．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A．浓硝酸和铜反应制备NO2B．

5、浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气C．锌和盐酸反应制备氢气D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意)9．下列说法错误的是A．升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释C．放热反应可能自发进行D．工业上能通过BaSO4(s)+Na2CO3(aq)BaCO3(s)+Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)10．下列

6、离子方程式书写正确的是电解A、用稀硫酸除铜绿4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+2H2OO－OHB、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－C、苯酚钠溶液中加入氯化铁溶液：3+Fe3++3H2O=3+Fe（OH）3↓D、CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液，恰好反应后，溶液中同时有正盐、酸式盐和碱式盐：2Cu2++3CO32－+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3－11．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2得到。现以石墨为阴极

7、，以Cu为阳极电解KI第10页共10页溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是A．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu－2e－=Cu2+，Cu2+显蓝色B．阳极上的电极反应为：2I－－2e－=I2，生成的碘遇淀粉使阳极区溶液变蓝C．阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e－=H2↑，使阴极附近OH－浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红D．阴极上的电极反应式为：Cu2++2e－=Cu12．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

8、A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－aB．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS