高考化学第一轮复习考点演练测试题8

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1、第八章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源1.下列叙述错误的是()A.炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来B.活泼金属钠用电解法冶炼C.汞的冶炼只能用还原剂法D.铝的冶炼一般用电解法2.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A.MnO2B.WO3C.Cr2O3D.Co3O43.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A.2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑B.MgO+H2△Mg+H2OC.Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D.2HgO△2Hg+O2↑4.(上海徐汇诊断）工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要

2、依据是()A.金属在自然界中的存在形式B.金属元素在地壳中的含量C.金属阳离子得电子的能力D.金属熔点的高低5.从溴水中提取溴的操作方法是()A.过滤、蒸发B.萃取、蒸发C.萃取、分液、过滤D.萃取、分液、蒸馏6.从海水可获得的在常温下为液体的单质是()A.MgB.KC.Br2D.I27.从海水中提取单质镁，下列正确的途径是()A.海水NaOHMg(OH)2电解MgB.海水HClMgCl2电解MgC.海水石灰乳Mg(OH)2HClMgCl2电解MgD.海水Cl2MgCl2电解Mg8.金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离，若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应

3、制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下:KNaKClNaCl熔点(℃)63.6597.8770801沸点(℃)774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理,可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是()A.97.8~770℃B.770~774℃C.774~882.9℃D.1413~1500℃9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加淀粉溶液和新制的Cl2水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-10.向NaBr、NaI、Na

4、2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaI、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO411.（创新题）钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好,室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸。推测其原因是()A.氢氟酸的酸性比其他酸强B.氢氟酸的氧化性比其他酸强C.氢氟酸的还原性比其他酸强D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质12.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是()A.N

5、aFB.NaClC.NaBrD.NaI13.(广东高考卷)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属14.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A.只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有碱水的毛巾捂住口鼻撤离15.(化学人

6、教必修2P93,4题)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化Mg(OH)2,试剂①可以选用，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应;(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是;(3)试剂②可以选用;(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为。16.现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康的发育有至关重要的作用，若缺少碘元素，则会造成幼儿呆痴、发育不良、大脖子病等。因此人们现在常注意碘元素的摄取，如碘盐，碘化钾，含碘量高的钙奶粉。（1）现代健康

7、中掀起一股“绿色食品”热风，海草越来越受到大家的青睐，是因为它含有丰富的。（2）碘属于卤族元素，当把KI溶液加入酸性(H2SO4)KMnO4溶液中时，现象是，化学反应方程式是。（3）若用制Cl2的装置制取I2，反应方程式:。若生成15molI2，发生还原反应的浓H2SO4与未发生还原反应的浓H2SO4的比为。17.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A